Skillnad mellan väteperoxid och bensoylperoxid

De nyckelskillnad mellan väteperoxid och bensoylperoxid är att väteperoxid är vattenlöslig medan bensoylperoxiden är vattenolöslig.

Väteperoxid och bensoylperoxid har något liknande namn och liknande funktionella grupper, men de beter sig olika. Bortsett från ovanstående nyckelskillnad mellan väteperoxid och bensoylperoxid är en annan stor skillnad mellan de två föreningarna att väteperoxid är en oorganisk förening medan bensoylperoxid är en organisk förening.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är väteperoxid
3. Vad är bensoylperoxid
4. Jämförelse vid sida vid sida - Väteperoxid vs bensoylperoxid i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är väteperoxid?

Väteperoxid är en oorganisk förening som har den kemiska formeln H₂O₂. När det är rent, det har en så ljusblå färg, och det är en klar vätska. Dessutom är denna vätska något mer viskös än vatten. Detta är också den enklaste peroxiden bland alla peroxidföreningarna.

Figur 01: Väteperoxidstruktur

Bland tillämpningen av väteperoxid innefattar de stora applikationerna användning av det som ett oxidationsmedel, blekmedel och som ett antiseptiskt medel. Det finns en instabil peroxidbindning mellan två syreatomer i denna förening; sålunda är föreningen starkt reaktiv. Därför sönderdelas det långsamt när det exponeras för ljus. Dessutom måste vi lagra denna förening med en stabiliserare i en svagt sur lösning.

Molmängden väteperoxid är 34,014 g / mol. Väteperoxid har en något skarp lukt. Smältpunkten är -0,43 ° C och kokpunkten är 150,2 ° C. Om vi ​​emellertid kokar väteperoxid till denna kokpunkt, genomgår det praktiskt taget explosiv termisk sönderdelning. Vidare är denna förening blandbar med vatten eftersom det kan bilda vätebindningar. Där bildar den en eutektisk blandning med vatten (en homogen blandning som smälter eller stelnar vid en enda temperatur). Denna blandning visar fryspunktsdepression.

Vad är bensoylperoxid?

Benzoylperoxid är en organisk förening som har den kemiska formeln C₁₄H₁₀O₄. Det finns två stora tillämpningar av denna förening; som medicin och som industriell kemikalie. Molmassan är 242,33 g / mol. Den har en smältpunkt inom intervallet 103 till 105 ° C. Det brukar emellertid genomgå sönderdelning. Det är vattenolösligt eftersom det inte kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler.

Figur 02: Benzoylperoxidstruktur

Denna förening är en viktig ingrediens i medicin och kosmetika som vi använder för att behandla akne. Vi använder den för att behandla mild eller måttlig akne. Annat än det använder vi denna förening som blekningsmjöl, för hårblekning, tänderblekning, textilblekning, etc. Det finns några biverkningar av att använda bensoylperoxid såsom hudirritation, torrhet, peeling etc.

Vad är skillnaden mellan väteperoxid och bensoylperoxid?

Väteperoxid och bensoylperoxid är två kemiska föreningar som innehåller peroxidgrupper. Den viktigaste skillnaden mellan väteperoxid och bensoylperoxid är att väteperoxiden är vattenlöslig men bensoylperoxiden är vattenolöslig. Dessutom är väteperoxid en oorganisk förening medan bensoylperoxid är en organisk förening.

En annan viktig skillnad mellan väteperoxid och bensoylperoxid är väteperoxid kan bilda vätebindningar på grund av närvaron av -OH-grupper, men bensoylperoxid kan inte bilda vätebindningar eftersom det inte finns några -OH-grupper eller någon annan vätebindningsbildande grupp.

Sammanfattning - Väteperoxid vs bensoylperoxid

Både väteperoxid och bensoylperoxid är peroxidföreningar men skiljer sig från varandra. Den viktigaste skillnaden mellan väteperoxid och bensoylperoxid är att väteperoxid är vattenlöslig medan bensoylperoxid är vattenolöslig.

Referens:

1. M. Mikhail, T. Young, i dekontaminering inom sjukhus och vård, 2014
2. "Väteperoxid". National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1. "Väteperoxid" Av Ingen maskinläsbar författare. (CC BY 2.0) via Commons Wikimedia  
2. "Benzoylperoxid" Av Bryan Derksen - Egent arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia