Skillnad mellan molekyler och föreningar

Molekyler vs Föreningar

En molekyl bildades när två eller flera atomer interagerar kemiskt och kombinerar varandra. Förening är också en molekyl men den innehåller atom med minst två eller flera element. Allmänt kan alla föreningar betraktas som molekyler men molekyler är inte förening.

En molekyl kan definieras mest lämpligt som en grupp av atomer bundna i ett bestämt arrangemang. En förening är en fråga som består av mer än en typ av atom "med andra ord, mer än en typ av element. Alla föreningar är emellertid inte uppbyggda av separata molekyler. Exempelvis är natriumklorid (NaCl) ett bordsalt och en jonförening består av kontinuerligt upprepande kedja av natrium Na + och Cl- som inte är i strängaste logiken av ordet molekyler.

Enkelt kan vi definiera som "|

En förening är en substans som består av två eller flera element som har kemisk bindning mellan varandra i en permanent viktprocent. En molekyl är den minsta delen av en förening. En eller flera atomer som kemiskt förenar för att bilda en molekyl. Molekylärt väte (H2), molekylärt syre (O2) och molekylärt kväve (N2) är inte föreningar eftersom varje består av en enda typ av element. Molekylerna har ingen elektrisk laddning på dem och kan existera i en fast, flytande eller gasform med olika vikter och storlekar. Molekylen är den minsta speciella komponenten i vilken en ren substans kan delas och behåller dess sammansättning och kemiska egenskaper. Separering i mindre delar, dvs Atom, innebär att man slutar den kemiska bindningen som förenar molekylen tillsammans. Alla substanser har diatomisk eller polyatomisk sekvens i en molekyl, till skillnad från Nobelgaser incase där enstaka atom är en molekyl. Atomerna är i samma i en molekyl som Oxygenmolekylen (O2) innehåller två atomer av syre som är kemiskt bundna ihop medan i en förening olika molekyler förenar för att skapa en förening som i glukos (C6H12O6) Atomer förenar alltid i molekyler i fast storlek. Kovalenta bindningar mellan molekyler ger dem en specifik form och egenskaper.

Vanliga exempel på molekyler och föreningar:

Metan (CH4), koldioxid (CO2) och vatten (H2O) är en av de allmänt kända föreningarna som består av element. Vatten är en förening som består av molekyler av väte och syre. Därför definieras minsta partikel i ovan nämnda föreningar som en molekyl, och ytterligare indelning leder till bindningsbrytning mellan molekyler och på detta sätt bildas atomer. Gasformiga molekyler är syre, helium och kväve; medan exempel på fasta molekyler är silver (Si) och uran (U). Kvicksilver (Hg) är endast den flytande metalliska silvermolekylen.

Föreningar kan kännas igen av deras kemiska formel som identifierar de molekyler som kombineras för att skapa en förening. Den mest kända föreningen är H2O, som är en kombination av två molekyler väte och en molekyl syre; vanligen känt som vatten. Ett annat vanligaste hushållsförbundet bordsalt identifieras med formeln NaCl, som är kombination av en molekyl natrium och en molekyl klor. När föreningar består av de olika molekylerna, sker en kemisk reaktion för att skapa förändringen i molekylerna, och elementen stabiliseras till en ny form med olika egenskaper, färg och form. Molekyler som endast har en typ av atom, såsom O2, som är syre, anses inte som en förening; För att vara en förening måste den behöva kombinera med en annan typ av atom för att bilda en förening.

Molekyler kan kännas igen av deras vikter, storlekar och arrangemang. Vi kan separera molekyler under kemiska reaktioner och kombinera dem för att skapa större molekyler, eller man kan kombinera vissa molekyler med olika typer av molekyler för att bilda föreningar.

Sammanfattning:

1. Sammansättning av en molekyl sker genom kombination av en eller flera atomer och molekyler kan existera i ett fast, flytande eller gasformigt tillstånd. Å andra sidan består föreningarna av kombinationen av olika molekyler, så molekyler anses vara väsentliga komponenter i en förening.
2. Molekyler känns igen av deras vikt och storlek, och kan förenas för att bilda större molekyler, eller separeras genom kemiska reaktioner.
3. Molekyler i en förening är kemiskt bundna ihop.
4. Föreningar identifieras med formler såsom H2S04, NaCl och H20
5. Några kända exempel på molekyler är väte, syre, guld eller ammoniak.
6. Några vanliga exempel på föreningar är kol saltsyra, natriumbikarbonat och glukos.
7. Föreningar uppvisar olika kemiska och fysikaliska egenskaper jämfört med deras komponentmolekyler.
referenser:
Ovanstående skriftliga innehåll är i original och unik form och hjälp till att skriva artikeln är hämtad från följande källor (endast för informationsändamål) och artikeln har skrivits i ett helt nytt och unikt format och kommer att vara ensam äganderätt till arbetsgivaren:-
a. Organisk / oorganisk kemi (En kursbok Graduation Level i University of Punjab Lahore Pakistan).