Skillnad mellan adiabatisk och isentropisk

Adiabatic vs Isentropic

Termen adiabatisk är av grekiskt ursprung, varvid om översatt skulle innebära generellt oumbärlig. Det är sålunda en av de viktigaste processerna inom termodynamik som kännetecknas av frånvaro av värmeöverföring antingen från eller till vätskan som bearbetas på.

Även känd som isocaloric process anses den adiabatiska processen också som något som faller direkt under den isocaloriska processen i sig. Termen adiabatisk kan även beskriva en gräns, där om gränsen är isolerad kommer gränsen att bli omöjlig för överföringen av värme. En annan beskrivning kan också vara för flammetemperaturer där flamstemperaturen sägs vara adiabatisk om det inte finns någon signifikant värmeförlust i hela miljön.

Adiabatic kan också beskriva en slags värme eller kyla. Ändring av det totala trycket i gasattributen på adiabatiska temperaturförändringar, det vill säga att det inte finns något tillägg eller subtraktion av någon form av värme alls.

Vid adiabatisk uppvärmning uppträder detta fenomen under en ökning av gastrycket på grund av att vissa variabler händer inom sin omedelbara omgivning som i fallet med en kolv. I dieselmotorer används principen om adiabatisk uppvärmning för att antända bensinen. Omvänt finns det också en sådan sak som adiabatisk kylning, där substansens tryck minskar. Ändå kräver denna process inte vätskor.

Adiabatic-processer kan antingen vara reversibla och irreversibla. Med tanke på variablerna Î'Q som den energi som systemet kommer att vinna genom uppvärmning, är T för systemtemperaturen och dS står för entropi; om det är den senare (irreversibla adiabatiska processen) så sägs Î'Q vara lika med O men är inte lika med TdS. Genom att skriva uttrycket visas det som Î'Q = 0â ‰ TdS eftersom TdS är större än 0 (TdS> 0). Ett exempel på vilket är när gas får expandera i ett vakuum. I motsats till den reversibla processen är alla variabler lika. På grund av detta uttrycks variablerna som Î'Q = 0 = TdS. För detta fall kommer denna process också att vara känd som en isentropisk (ibland kallad isoentropisk process).

Sammanfattningsvis:

1. Adiabatisk process är processen där det inte finns någon värmeförlust och vinst i vätskan, medan isentropa processen fortfarande är en adiabatisk process (det finns ingen värmeenergiöverföring) och är den reversibla typen (ingen entropiändring).

2. Adiabatisk process kan antingen vara reversibel och irreversibel men isentropisk process är speciellt en reversibel adiabatisk process själv.