Skillnad mellan suspension och lösning

Suspension vs lösning

Kemi är den fysiska vetenskapen som handlar om materia och de förändringar som den går igenom under kemiska reaktioner. Det handlar om kemisk reaktion mellan ämnen som blandas och hur de omvandlas till ett annat ämne.

Lösningar och suspensioner är blandningar av olika ämnen. De bildas genom att man kombinerar ett ämne med ett eller flera ämnen som har olika egenskaper.
Lösningarna är homogena, det vill säga deras volymer har likformiga komponenter och egenskaper. Storleken på partiklarna i lösningar är vid jon- eller molekylnivå. De är transparenta och ljus kan passera genom dem.
Lösningarna har två komponenter; Lösningsmedlet, vilket är det material som ska lösas, och lösningsmedlet, vilket är substansen som löser upp lösningen. Lösningen kan ha färg om lösningsmedlet kan absorbera ljus. I en lösning löses lösningsmedlet fullständigt av lösningsmedlet och går genom en kemisk förändring.
Lösningsmedel kan vara:

Gaser som kan lösa andra gasformer. Ett exempel är luft som är syre upplöst i kväve.
Vätskor som kan lösa upp gaser, fasta ämnen och vätskor. Ett exempel är kolsyra som är koldioxid upplöst i vatten.
Fastämnen som kan lösa fasta ämnen, vätskor och gaser. Ett exempel är stål där kolatomer upplöses i järnatomer.

Komponenterna i en lösning kan inte separeras genom filtrering eller genom att låta den stå. Löslighet kan antingen vara blandbar, varvid två vätskor löses fullständigt när de blandas ihop; eller blandbar, vari två substanser inte kan bilda en lösning när de blandas. Ett exempel på blandbarhet är vatten och olja.
Suspensioner, å andra sidan, är heterogena med volymer med olika egenskaper. Suspensionens partiklar är stora och kan ses med blotta ögat. De är ogenomskinliga och skumma och ljus kan inte passera genom dem. Suspensioner är instabila och deras komponenter skiljer sig åt när de står. De kan separeras genom filtrering och klassificeras i enlighet med deras dispergerade fas som kan vara fast och deras dispersionsmedium som kan vara fast, flytande eller gas.

Exempel på suspensioner är: mjöl, kritpulver och mark som är suspenderade i vatten (leror), blod, färg, damm suspenderad i luften, aerosolspray, alger i vatten och sand i vatten.

Sammanfattning:

1. Lösningar är blandningar som är homogena medan suspensioner är blandningar som är heterogena.
2. Partiklarna i en lösning är på jon eller molekylivå och kan inte ses med blotta ögat medan partiklarna i en suspension kan ses med blotta ögat.
3. Komponenterna i en lösning separeras inte vid stående eller genom filtrering medan komponenterna i en suspension separeras vid stående och genom filtrering.
4. I en lösning blandas ämnena helt ihop medan de inte är i suspension.
5. Ljus kan passera genom en lösning eftersom det vanligtvis är transparent medan en suspension är ogenomskinlig vilket gör det omöjligt för ljus att passera igenom.
6. I en lösning tar lösningsmedlet lösningsmedlets egenskaper i en suspension, det gör det inte.