Skillnad mellan Cis och Trans

Cis-trans-isomerismen består i möjligheten att placera substituentgrupper på en eller på olika sidor av ett dubbelbindningsplan eller en icke-aromatisk cykel. Cis-transisomerer hör till diastereomerer eftersom de inte är spegelreflektioner av varandra. Cis- och transisomerer finns både bland organiska och oorganiska föreningar.

Cis-transnomenklaturen beskriver substitutions relativa position och tillhandahåller inte en stereokemisk beskrivning, eftersom E, Z-nomenklaturen endast gäller för alkenerna.

Den separata existensen av cis- och transisomerer är möjlig endast på grund av den höga energibarriären kring rotation kring dubbelbindningen.

Vad är Cis?

Prefixet "cis" härstammar från latin. Det betyder "på samma sida". I cis-isomeren placeras substituentgrupperna på ena sidan av ett dubbelbindningsplan eller en icke-aromatisk cykel.

Cis- och transisomerer skiljer sig åt i deras fysikaliska egenskaper, på grund av ojämlikheten i det totala dipolmomentet och molekylernas form.

Den relativa kokpunkten bestäms av polariteten. Det orsakar ökade intermolekylära krafter, vilket resulterar i en ökning av kokpunkten. Cis-isomererna, som är mer polära än transisomererna, har en högre kokpunkt. Skillnaden kan vara liten, som det är till exempel i alkenerna med rak kedja. Större skillnad observeras i ämnen med polära bindningar. Exempel på sådan substans är 1,2-dikloretenen. Kokpunkten för dess cis-isomer är 60,3 ° C och dess transisomer - med 12,8 ° C lägre. Anledningen till skillnaden är att i två cis-isomer kopplar de två C-Cl polära bindarnas dipolmoment och producerar en övergripande molekyldipol. Som ett resultat uppstår intermolekylära dipol-dipolkrafter som ökar kokpunkten.

Symmetri möjliggör bättre förpackning av de fasta ämnena. Som ett resultat av molekylernas olika symmetri skiljer sig cis- och transisomererna i sina smältpunkter. Cis-isomerer, som är mindre symmetriska, har en lägre smältpunkt jämfört med transisomererna.

En annan egenskap hos cis-isomererna är att de har högre densiteter än deras transmodeller.

Vanligtvis är cis-isomererna i acykliska system mer instabila än transisomerer. Anledningen till detta är ökningen av den ogynnsamma steriska interaktionen hos substituenterna i cis-isomererna. I allmänhet har cis-isomerer högre löslighet i inerta lösningsmedel.

Vad är Trans?

Prefixet "trans" härstammar från latin. Det betyder "på motsatta sidor". I transisomeren placeras substituentgrupperna på olika sidor av ett dubbelbindningsplan eller en icke-aromatisk cykel.

Trans-isomererens kokpunkt är lägre än i cis-isomererna. Skillnaden är mer signifikant i ämnen med polära bindningar. I transisomeren av 1,2-dikloreten, avbryter de två C-Cl bindningsmomenten varandra och molekylen har en nät-nolldipol. Som ett resultat finns det inga intermolekylära dipol-dipolkrafter som minskar kokpunkten.

Molekylernas symmetri är nyckeln i bestämningen av smältpunkten, på grund av den bättre förpackningen av de fasta substanserna. Exempel på detta är oljesyraen (cis-isomeren) och elaidinsyran (trans-isomeren). Cis-isomerens smältpunkt är 13,4 ° C, transisomeren smälter vid 43 ° C. Anledningen till detta är att transisomeren är rakare, packar bättre och därmed - med en mycket högre smältpunkt.

Transisomererna har lägre densiteter än deras cis-motsvarigheter. I acykliska system är transisomerer stabila än cis-isomerer. I allmänhet har cis-isomerer högre löslighet i inerta lösningsmedel.

Skillnad mellan Cis och Trans

1. Definition av Cis och Trans

cis: Prefixet "cis" härstammar från latin. Det betyder "på samma sida". I cis-isomeren placeras substituentgrupperna på ena sidan av ett dubbelbindningsplan eller en icke-aromatisk cykel.

Trans: Prefixet "trans" härstammar från latin. Det betyder "på motsatta sidor". I transisomeren placeras substituentgrupperna på olika sidor av ett dubbelbindningsplan eller en icke-aromatisk cykel.

2. Polisitet och kokpunkt för Cis och Trans

cis: Polariteten orsakar ökade intermolekylära krafter, vilket resulterar i en ökning av kokpunkten. Cis-isomererna, som är mer polära än transisomererna, har en högre kokpunkt.

Trans: Transisomererna är mindre polära och har en lägre kokpunkt än cis-isomererna. Skillnaden är mer signifikant i ämnen med polära bindningar.

3. Symmetri och smältpunkt för Cis och Trans

cis: Cis-isomererna är mindre symmetriska och har en lägre smältpunkt jämfört med transisomererna.

Trans: Transisomererna har högre symmetri och en högre smältpunkt jämfört med cis-isomererna.

4. Stabilitet och löslighet av Cis och Trans

cis: I acykliska system är cis-isomererna mera instabila än transisomerer. De har högre löslighet i inerta lösningsmedel.

Trans: I acykliska system är transisomerer stabila än cis-isomerer. De har lägre löslighet i inerta lösningsmedel.

Sammanfattning Cis Vs. Trans:

• Cis-transisomerism består i möjligheten att placera substituentgrupper på en eller på olika sidor av ett dubbelbindningsplan eller en icke-aromatisk cykel.
• Den separata existensen av cis- och transisomerer är möjlig endast på grund av den höga energibarriären kring rotation kring dubbelbindningen. De finns både bland organiska och oorganiska föreningar.
• Prefixen "cis" och trans är härledda från latin. Cis betyder "på samma sida" betyder trans "på motsatta sidor".
• I cis-isomeren placeras substituentgrupperna på ena sidan, medan substituentgrupperna i transisomeren placeras på olika sidor av ett dubbelbindningsplan eller en icke-aromatisk cykel.
• Polariteten orsakar ökade intermolekylära krafter, vilket resulterar i en ökning av kokpunkten. Cis-isomererna är mer polära än transisomererna och har en högre kokpunkt. Skillnaden är mer signifikant i ämnen med polära bindningar.
• Cis-isomererna är mindre symmetriska och har en lägre smältpunkt jämfört med transisomererna.
• I acykliska system är cis-isomererna mera instabila än transisomerer. De har högre löslighet i inerta lösningsmedel.