Hur man ritar resonansstrukturer
Share
Vad är resonansstruktur
Vi kan rita två eller flera Lewis-strukturer för vissa molekyler och polyatomiska joner, utan att ändra atomernas position i strukturen. I detta fall skiljer sig endast elektronfördelningen från en struktur till en annan. Dessa strukturer kallas resonanskonstruktioner eller bidragande strukturer. Men den faktiska molekylen har en mellanliggande struktur av de möjliga Lewis-strukturerna.
Det första steget att dra resonansstrukturer börjar med att dra alla möjliga Lewisstrukturer. Om den bara har en Lewis-struktur, har den inte en resonanshybrid.
Hur man identifierar molekylerna med resonans
Resonans existerar endast när en Lewis-struktur har flera bindningar och en närliggande atom med åtminstone ett ensampar. Den allmänna resonansformen illustreras nedan. Pilar används för att indikera växling av elektroner från en resonansstruktur till en annan.
Hur man ritar resonansstrukturer
Lewis Structures
Exempel 1: CO32-Jon
Steg 1
Beräkna det totala antalet valenselektroner från varje atom.
Kolatom = 4
Syreatomer (3 * 6) = 18
För (-2) laddning = 2
** Tänk på -2-laddningen vid sista steget (dvs denna molekyl har två extra elektroner).
Steg 2
När det finns mer än en typ av atom, behåll minst den minst elektroniska eller metalliska atomen som den centrala atomen.
Kol är den centrala atomen i CO32- Jon 
Steg 3
Kombinera varje atom med ett enkelbindning till den centrala atomen genom att bidra med en elektron från varje atom för bindningen.
Steg 4
Räkna elektronerna i valensskalet för att kontrollera om oktetten är klar.
Kolatomen behöver en mer elektron, och varje syreatom behöver ytterligare en elektron för att slutföra okteten.
Steg 5
Om inte, lägg till några fler obligationer tills alla oktetter är fulla.
** Lämna de icke-bundna elektronerna som prickar och dra en enkel linje (-) för ett enkelbindning och två linjer (=) för dubbelbindning.
Om vi lägger till en bindning mellan kolatomen och en syreatom kompletterar både kolatom och syreatom okteten.
Steg 6
Nu överväga -2 laddning (två extra elektroner). Eftersom de andra syreatomerna bara har 7-elektroner i deras yttersta skal kan vi fördela dessa två elektroner bland dem.
Den slutliga strukturen kan skrivas enligt följande.
Steg 7
Nu kan vi dra de möjliga resonansstrukturerna som diskuteras i avsnitt 1.
Vi kan dra tre resonansstrukturer för CO32- jon som ovan.
Låt oss ta ytterligare två exempel för att lära oss att dra resonansstrukturer.
Exempel 2: 03 Molekyl
Vi kan använda samma procedur som beskrivits ovan för att erhålla Lewis-strukturen. Den ger följande struktur och har flera bindningar och en angränsande atom med ett enda par elektroner.
Därför kan vi dra resonansstrukturer för O3 molekyl enligt följande.
Exempel 3: karboxylsyra
Vi kan få följande resonanskonstruktioner genom att följa samma steg som nämnts ovan.
Definitioner:
Lewis struktur: En enkel metod för att representera atomernas konfiguration i en molekyl, som visar ensamma par elektroner och bindningarna mellan atomer.
referenser:
Skriva resonansstrukturer. (N.d.). Hämtat den 15 november 2016, härifrån Ch 1: Resonans. (N.d.). Hämtat den 15 november 2016, härifrån En kort handledning om ritning av Lewis punktstrukturer. (N.d). Hämtat den 15 november 2016, härifrån Biskop, M. (n.d.). Resonans. Hämtat den 15 november 2016, härifrån