Idén om kemisk bindning föreslogs först 1916 av W. Kossel och G.N. Lewis. De fann att alla ädla gaser bibehåller åtta elektroner i deras yttre skal, med undantag av helium, där endast två elektroner är närvarande i ytterhöljet. De föreslog också att alla andra element försöker uppnå konfigurationen av ädelgas genom att förlora, vinna eller dela elektroner när de bildar föreningar. Detta var grunden för tidiga begrepp om hur kemiska bindningar bildas.
Den här artikeln tittar på,
1. Vad är olika typer av kemiska obligationer
- Jonic Bond
- Kovalent bindning
- Metallic Bond
2. Hur bildas kovalenta obligationer
Det finns tre huvudtyper av kemiska bindningar: jonisk, kovalent, metallisk. Obligationstypen beror på elektronantalet och arrangemanget av elektroner i omlopp av atomer. Dessutom finns en annan typ av bindning som kallas intermolekylära bindningar, som innefattar vätebindningar, dipolbindningar och dispersionsbindningar.
Joniska bindningar förekommer när metallatomer ger elektroner till icke-metallatomer. Följaktligen uppstår jonbindningar mellan metaller och icke-metaller (ex: natriumklorid).
Kovalenta bindningar sker genom delning av valenselektron mellan två atomer.
Metalliska bindningar är ganska likade med kovalenta bindningar eftersom de delar elektroner bland atomer. Men i motsats till kovalenta bindningar rör de valenselektroner som håller atomerna tillsammans fritt inom metallgitteret.
Nu, låt oss se hur bildas kovalenta bindningar.
En kovalent bindning uppstår när två icke-metallatomer delar sina elektroner för att uppnå ädelgaselektronkonfigurationen. Istället för att ge eller ta emot elektroner kommer varje atom att dela elektroner genom att överlappa sin yttersta bana. Dessa delade elektroner kallas valenselektroner. De samtidiga krafterna mellan två positivt laddade kärnor mot delade elektroner håller båda atomerna ihop. En-, dubbel- och trippelbindningar ses endast i de kovalenta föreningarna. En enda kovalent bindning uppstår när ett enskilt elektronpar är involverat. I detta fall delar varje atom en enda elektron. En dubbelbindning inträffar när två par elektroner är inblandade. I detta fall ger varje atom två elektroner för bindningen. När man bildar en trippelbindning är tre par elektroner inblandade. I trippelbindningar delar varje atom tre elektroner i sitt yttre skal. De molekyler som bildas av kovalenta bindningar kallas kovalenta molekyler.
Kovalenta föreningar har många liknande egenskaper eftersom de delar elektroner. Alla kovalenta fasta ämnen kan kategoriseras i två kategorier: kristallina fasta ämnen och amorfa fasta substanser. Kristallina fasta ämnen är hårda material. Diamant är ett exempel på ett kristallint fast ämne och det är det svåraste materialet på jorden. Amorfa fastämnen är inte särskilt hårda fasta ämnen. I kovalenta ämnen kan el inte utföras på grund av brist på fria elektroner. Således är kovalenta föreningar kända för att vara goda isolatorer. Några vanliga exempel på kovalenta föreningar innefattar vätgas, syrgas, koldioxidgas, metan, kiseldioxid, diamanter, etc.
Referens:
Burton, George. Kemiska idéer - Salter avancerad kemi. Vol. 4. NP .: Heinemann, 2000. Print.Väst, krista. Grunderna för kemiska reaktioner. NP .: Rosen Publishing Group, 2013. Skriv ut.
Myers, Richard. Kemiska grunder. NP .: Greenwood Publishing Group, 2003. Skriv ut.Image Courtesy:
"Kovalenta Obligationer" av BruceBlaus - eget arbete (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons