Skillnad mellan enkel dubbel och tredubbla obligationer
Share
Huvudskillnad - Singel vs Dubbel mot Triple Obligationer
Kemiska bindningar håller atomer i en molekyl tillsammans genom att etablera krafter mellan elektronerna och kärnorna i två atomer. Kemiska reaktioner styrs genom att etablera eller bryta de kemiska bindningarna. Det finns olika typer av bindningar såsom kovalent, jonisk, van der Waal etc. Objektens egenskaper varierar beroende på olika aspekter, såsom molekylens natur, fast typ (kristallin eller amorf) etc. Kovalenta bindningar bildas genom att dela två eller mer elektroner. Antalet delat elektron mellan atomer bestämmer antalet obligationer; oavsett om det är singel, dubbel eller trippel. Därför är enkel-, dubbel- och trippelbindningar kovalenta bindningar. Huvudskillnaden mellan enkel dubbel och trippelbindning är antalet delade elektroner. Om det delade numret är ett par elektroner, kommer bindningen att vara ett enkelbindning, medan om två atomer bundna av två par (fyra elektroner) bildar det en dubbelbindning. Triplebindningar bildas genom att dela tre par (sex atomer) elektroner. Dessa delningselektroner är allmänt kända som valenselektroner. Denna artikel kommer att se på,
1. Vad är en enda obligation?
- Definition, Egenskaper, Exempel
2. Vad är en Double Bond?
- Definition, Egenskaper, Exempel
3. Vad är en Triple Bond?
- Definition, Egenskaper, Exempel
4. Vad är skillnaden mellan Single Double och Triple Obligations?
Vad är en enda obligation
Ett enkelbindning bildas genom delning av ett par valenselektroner mellan två intilliggande atomer. Ett enkelbindning är den enklaste formen av en kovalent bindning, där varje atom ger en valenselektron. Dessa valenselektroner är belägna i det yttersta skalet av atomer. Här dras de negativt laddade delade elektronerna av de positivt laddade kärnorna av atomer. Dessa dragkrafter håller atomerna ihop. Detta arrangemang är känt som ett enkelbindning. Molekylerna med enkelbindningar är mindre reaktiva till skillnad från molekylerna med multipla bindningar. Dessutom är de svagare än flera bindningar och har högre bindningslängder på grund av låg dragkraft mellan atomer jämfört med flera bindningar. Ett enda bindning betecknas med bara en enda streck; ex: C - C. Alkaner som metan, etan, propan är några exempel på föreningar med enstaka bindningar.
Metan
Vad är en Double Bond
En dubbelbindning bildas genom att dela två par valenselektroner belägna i atomens yttersta omgång. Föreningar med dubbla bindningar är starkt reaktiva än enkelbundna föreningar men mindre reaktiva än föreningar med tredubbla bindningar. Dubbelbindningar betecknas med två parallella bindestreck; ex: C = C. Några exempel på föreningar med dubbelbindningar innefattar alkener såsom etylen, propen, karbonylföreningar (C = O), azoföreningar (N = N), iminer (C = N) och sulfoxider (S = O).
Eten
Vad är en Triple Bond
När två atomer delar tre par valenselektroner (sex valenselektroner), kallas de etablerade bindningarna tredubbla bindningar. Trippelbindningar är de starkaste och mest reaktiva kovalenta bindningarna. Jämfört med enkel- och dubbelbindningar har triplebindningar den lägsta bindningslängden på grund av den högre dragkraft mellan två atomer. En trippelbindning betecknas av tre parallella bindestreck mellan två atomer; ex: C≡C. Några exempel på föreningar med trippelbindningar innefattar kvävegas (N≡N), cyanidjon (C≡N), acetylen (CH = CH) och kolmonoxid (C = O).
Acetylen
Skillnad mellan enkel dubbel och tredubbla obligationer
Definition:
Enkelbindning: Ett enkelbindning bildas genom att dela ett par valenselektroner.
Double Bond: En dubbelbindning bildas genom att dela två par valenselektroner.
Triple Bond: En trippelbindning bildas genom att dela tre par valenselektroner.
Reaktivitet:
Enkelbindning: Enkelbindningar är mindre reaktiva.
Double Bond: Dubbelbindningar är måttligt reaktiva.
Triple Bond: Triplebindningar är mycket reaktiva.
Bondlängd:
Enkelbindning: Singelbindningar har en högbindningslängd.
Double Bond: Dubbelbindningar har en måttlig bindningslängd.
Triple Bond: Triplebindningar har en låg bindningsstyrka.
Betecknad av:
Enkelbindning: Singelbindningar betecknas med ett enda streck (C-C).
Double Bond: Dubbelbindningar betecknas med två parallella streck (C = C).
Triple Bond: Triplebindningar betecknas med tre parallella streck (C≡C).
Exempel:
Enkelbindning: Exempel innefattar alkaner såsom metan, etan, propan, butan etc.
Double Bond: Exempel innefattar eten, propen, karbonylföreningar (C = 0), azoföreningar (N = N), iminer (C = N) och sulfoxider (S = 0).
Triple Bond: Exempel innefattar kvävegas (N≡N), cyanidjon (C≡N), acetylen (CH = CH) och kolmonoxid (C = O).
referenser:
Clowes, Martin . Grunderna för organisk kemi . NP .: Rosen Publishing Group, 2013. Skriv ut. Cracolice, Mark S. Grunderna för introduktionskemi med matematisk granskning. Publiceringsplatsen inte identifierad: Brooks Cole, 2006. Skriv ut. Manahan, Stanley E. Grundämnen för miljökemi. Tredje ed. NP .: CRC Press, 2011. Skriv ut. Grey, Harry B., John D. Simon och William C. Trogler. Braving elementen. Sausalito, CA: U Science, 1995. Print. Image Courtesy: "Kovalent" Av DynaBlast - Skapat med Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia "AzetylenElektr" Genom eget arbete - Ф. А. Деркач "Хімія" Л. 1968 (Public Domain) via Commons Wikimedia "Etheen" Av Jcwf på nl.wikibooks (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons