Skillnad mellan Mendeleev och modernt periodiskt bord

Huvudskillnad - Mendeleev vs modernt periodiskt bord

Det periodiska tabellen är arrangemang av kemiska element enligt deras kemiska och fysiska egenskaper. Det moderna periodiska bordet skapades efter en rad olika versioner av det periodiska bordet. Den ryska kemisten / professorn Dmitri Mendeleev var den första som kom med en struktur för det periodiska bordet med kolumner och rader. Denna funktion är också huvudbyggnaden för det moderna periodiska bordet. Mendeleev kunde identifiera att kemiska egenskaper hos elementen började upprepas varje gång efter ett visst antal element. Således användes termen "perioder" som liknar denna karaktär av repetition. Kolumnerna i det periodiska bordet heter grupper, och de grupperar element med liknande egenskaper. Raden i det periodiska bordet heter perioder, och de representerar uppsättningar av element som upprepas på grund av innehav av liknande egenskaper. De huvudskillnad mellan Mendeleev och Modern Periodic Table är det Mendeleevs periodiska bord beställer elementen baserade på sin atommassa medan moderna periodiska bord beställer elementen baserat på deras atomnummer.

Vad är Mendeleev Periodic Table

Grunden för Mendeleevs periodiska tabell var att kategorisera elementen enligt deras fysiska och kemiska egenskaper med avseende på deras atomvikter. Det fanns andra vetenskapsmän som har arbetat med att bana information om elementen, även före Mendeleev, men han var den första forskaren som kom fram med en periodisk trend för att förutsäga egenskaperna hos element som inte upptäcktes vid den tiden. Därför hade Mendeleevs periodiska bord tomma utrymmen / luckor, så att dessa element, som en gång hittades kan då ingå. Gallium och Geranium var två sådana element.

Också i vissa fall följde Mendeleev inte strängt regeln att beställa atomerna enligt deras atomvikter; han placerade elementen som prioriterar sina kemiska egenskaper, så att de kan grupperas noggrant. Elementen Tellurium och jod är ett bra exempel på detta. Mendeleevs första periodiska bord hade elementen med liknande egenskaper grupperade i rader. Han släppte sedan en andra version av hans periodiska bord där elementen var grupperade i kolumner numrerade l-Vlll, beroende på elementets oxidationstillstånd. Mendeleevs periodiska bord stödde emellertid inte existensen av isotoperna. De är atomer av samma element med olika vikter.

Mendeleev Periodisk Tabell

Vad är modernt periodiskt bord

Grunden för det moderna periodiska bordet är atomantalet av element; De fysikaliska och kemiska egenskaperna hos elementen behandlas som periodiska funktioner av deras atomnummer. Därför ger det mening åt varje elements elektroniska konfiguration. Det moderna periodiska bordet består av 18 kolumner som heter grupper och 7 rader heter perioder. Lantaniderna och Actiniderna är ordnade i olika block. Därför kan det moderna periodiska bordet också ses som block. Det är byggt av fyra olika block. De två första kolumnerna hör till S-block; kolumnerna 3-12 finns i d-blocket, 13-18 är elementen i p-block, och slutligen tillhör lanthaniderna och aktiniderna f block. Uppdelningen i block är baserad på orbitalet där den slutliga elektronen blir fylld.

Det periodiska tabellen har speciella trender och kan märkas för ytterligare differentiering. Grupp 17 kallas till exempel halogener, och gruppen 18 är den ädelgaser. Den första gruppen är alkalimetallerna; den andra kallas alkalimetallmetallerna, d-blocket av element är kända som övergångsserien. Omkring 4/5 av de periodiska bordselementen är metaller. Alla element i övergångsserien och f-blocket, liksom elementen i de första två grupperna, är metaller. Den metalliska karaktären minskar när man går från vänster till höger längs en period av det periodiska bordet. Atomradie minskar och elektronegativiteten ökar när man går från vänster till höger över en period. Atomenas storlek ökar när man går ner i någon kolumn i det periodiska tabellen.

Modernt periodiskt bord

Skillnad mellan Mendeleev och modernt periodiskt bord

Definition

Mendeleevs periodiska bord skapades på basis av periodiska funktioner av elementen, vilket ledde till utrymme för framtida resultat av de saknade elementen vid den tiden.

De modernt periodiskt bord är den som används för närvarande som en kollektiv förbättring av så många kemisters och forskares arbete som ett försök att beställa de kemiska elementen för att likna likheterna i deras egenskaper.

Basis för beställning

Mendeleevs periodiska bord beställer elementen baserat på deras atomvikt.

Modernt periodiskt bord beställer elementen baserat på deras atomnummer.

Luckor för saknade element

Mendeleevs periodiska bord hade luckor för de saknade elementen vid den tiden.

Modernt periodiskt bord har inget koncept som sådant.

Antal kolumner och rader

Mendeleevs periodiska bord har 8 vertikala kolumner som heter grupper och 12 horisontella rader kallas perioder.

Modernt periodiskt bord har 18 kolumner kallade grupper och 7 rader kallas perioder.

Egenskaper hos grupperade element

Mendeleevs periodiska bord har element med olika egenskaper i samma grupp ibland.

Modernt periodiskt bordElementen har liknande egenskaper upprepade med jämna mellanrum.

Förekomst av isotoper

Mendeleev periodiskt bord stöder inte förekomsten av isotoper.

Modernt periodiskt bord stöder detta faktum eftersom klassificeringen är baserad på atomnumret, snarare än elementets atomvikt.

Definiera atomstruktur

Mendeleev periodiskt bord stöder inte begreppet atomstruktur.

Modernt periodiskt bord stöder detta faktum genom att gruppera elementen på ett sådant sätt att deras elektroniska konfiguration kan härledas enkelt.

Image Courtesy:

"Mendelejevs periodiska system 1871" av Original uppladdare var Den fjättrade ankan på sv.wikipedia - Källa: Dmitrij Ivanovitj Mendelejev (1834 - 1907). (Public Domain) via Commons 

"Periodiskt bord (polyatomiskt)" av DePiep - Egent arbete - "inspirerad av" fria versioner på Wikipedia / Commons. (CC BY-SA 3.0) via Commons