Skillnad mellan masstal och atommassa
Share
Huvudskillnad - Massantal vs atomom massa
Både massnummer och atommassa är mycket nära besläktade med varandra och indikerar vikten av element. De skiljer sig åt i det sätt de definieras. De huvudskillnad mellan massnummer och atommassa är det Massnummer hanterar enskilda atomer som beaktas separat medan atommassa behandlar det viktade medlet av elementet inklusive dess isotoper.
Vad är massnummer
Som nämnts ovan är massnumret associerat med vikten av en enda atom som behandlas. En atom består av en kärna och orbitaler runt den. Dessa orbitaler existerar i ledigt utrymme och rymmer elektroner. Emellertid är elektronernas vikt negligerbar jämfört med kärnkärnan. Därför bidrar inte elektronernas vikt till vikten av en atom / element. Kärnan består av protoner och neutroner. Både neutroner och protoner är nästan lika i vikt men ändras väldigt lite. Protoner laddas positivt och neutronerna är neutrala. Därför förblir kärnan positivt laddad. Emellertid betraktas atomen som helhet som neutrala enheter, eftersom den positiva laddningen från protonerna neutraliseras av den elektroniska negativa laddningen. Antalet elektroner i en atom är lika med antalet protoner.
Elementen i det periodiska bordet är anordnade enligt ett ökande massnummer. Massnumret representeras symboliskt i det övre vänstra hörnet när ett element är märkt. Massnumret skiljer sig från atomnummeret eftersom det representerar endast antalet protoner eller elektroner i ett element. Och atomnummeret är vanligtvis skrivet på det nedre vänstra hörnet av ett element.
Vad är Atomic Mass
Denna term är mycket nära relaterad till massnumret. Det betyder faktiskt samma sak bokstavligen, men i detta fall redovisas även isotopformerna för varje element. Element kan existera i olika former i naturen. Dessa olika former är allmänt kända som isotoper, och de har samma identitet som den mest rikliga / stabila formen av elementet. Därför har isotoper samma atomnummer, men de har olika massnummer. Man kan dra slutsatsen att isotoper bär samma mängd protoner och elektroner; det är bara antalet neutroner som skiljer sig åt. Därför är vad som skiljer sig åt mellan dem.
När man tar hänsyn till varje isotopform kan massan av en elementform formuleras som ett medelvärde, där de individuella massorna av varje isotopform utmätes. Detta kallas "Atommassan" för ett element. Därför har atommassan nästan samma numeriska värde som massnumret, med endast en ändring av några decimala värden. Varje nummer används för bekvämlighetsändamål beroende på användningsförhållandet.
Skillnad mellan masstal och atommassa
Definition
De Massnummer är vikten av en atoms kärna.
De Atomisk massa är medelvikten för en elementform.
Symbol
De Massnummer är skrivet i det övre vänstra hörnet av ett elementärt uttryck.
De Atomisk massa är inte symboliserad som sådan.
Behandling av isotoper
Massnummer beaktar inte förekomsten av isotoper, eftersom den hänför sig till vikten av varje atom separat.
De Atomisk massa hänför sig till den genomsnittliga vikten av en elementform och tar därför hänsyn till förekomsten av isotoper och deras överflöd.
Numeriskt värde
De Massnummer är ett förenklat nummer, vanligtvis utan decimaler.
De Atomisk massa behandlar flera decimala värden eftersom det är ett vägt genomsnitt.
Enkel användning
De Massnummer är lättare att använda för allmänna ändamål.
De Atomisk massa är till hjälp när du utför specifika beräkningar.
Image Courtesy:
"Periodisk tabell stor" senast 2012rc - Egna arbetenNoteringar och teckensnitt fixat: Fotografen. (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons
"Kväve" av mig - Bild: Kväve.gif. (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons
