Skillnad mellan intermolekylära och intramolekylära styrkor

Huvudskillnad - Intermolekylär vs Intramolekylär Styrka

Intermolekylära och intramolekylära krafter är de två typerna av krafter som håller enskilda molekyler och atomer tillsammans. Dessa krafter styr rörelsen av molekyler och atomer. Båda typer av krafter bestämmer kemiska och fysiska egenskaper hos ämnen. De huvudskillnad mellan intermolekylära och intramolekylära krafter är det intermolekylära krafter existerar mellan molekylerna själva, medan intramolekylära krafter existerar mellan atomer inom en molekyl. Dessutom finns det många fler skillnader mellan dessa krafter.

Denna artikel undersöker, 

1. Vad är intermolekylära styrkor?
       - Definition, Egenskaper, Egenskaper

2. Vad är intramolekylära styrkor?
       - Definition, Egenskaper, Egenskaper

3. Vad är skillnaden mellan intermolekylära och intramolekylära styrkor?

Vad är intermolekylära styrkor

Intermolekylära krafter är krafter som binder enskilda molekyler i ett ämne på grund av deras positiva och negativa laddningar. Intermolekylära krafter är attraktiva krafter, men inte kemiska bindningar. Således är intermolekylära krafter mycket svagare än intramolekylära krafter. Dessa krafter bestämmer de fysiska egenskaperna hos ett ämne. En av deras viktigaste fysiska egenskaper är förmågan att bestämma tillståndet för ett ämne - oavsett om det är fast, flytande eller gas. Dessa krafter är ansvariga för slumpmässig rörelse av gaser och förekomsten av vätskor och fasta substanser eftersom de innehåller flytande och fasta molekyler tillsammans. Därför bestämmer intermolekylära krafter smältpunkten och kokpunkten för frågan. Smält- eller kokpunkten är proportionell mot styrkan hos de intermolekylära krafterna. dvs ju högre smält- eller kokpunkten desto starkare är de intermolekylära krafterna. Vid en given temperatur är styrkan hos intermolekylära krafter av gas, vätska och fast substans som följer.

                        Gas < Liquid < Solid

Det finns tre typer av intermolekylära krafter kända som dipol-dipolkrafter, London-dispersionskrafter och vätebindningskrafter. Alla dessa bindningar uppstår på grund av elektriska laddningar som härrör från arrangemanget av elektroner och kärnor i molekylerna. Bland de tre typerna är vätebindningar den starkaste formen av intermolekylära bindningar. Vattenmolekyler hålls av vätebindningar på grund av närvaron av partiella laddningar vid specifika ställen på molekylerna.

Vad är intramolekylära styrkor

Krafter som håller atomer i en molekyl kallas intramolekylära krafter. Dessa krafter är ansvariga för bildandet av kemiska bindningar. Således är intramolekylära krafter mycket starkare än intermolekylära krafter. Intramolekylära interaktioner uppstår när två atomer delar elektroner eller donerar / får elektroner till / från en annan atom. När elektroner delas mellan två atomer kallas bindningen en kovalent bindning. När en atom ger / får elektron, kallas bindningen en jonbindning. Intramolekylära krafter bestämmer kemiska parametrar för ett ämne. Metallbindningar klassificeras också som en typ av intramolekylär kraft.

Skillnad mellan intermolekylära och intramolekylära styrkor

Definition

Intermolekylära krafter är krafterna som håller molekyler i en substans.

Intramolekylära krafter är krafterna som håller atomer i en molekyl.

Styrka

Intermolekylära krafter är svagare än intramolekylära krafter.

Intramolekylära krafter är starkare än intermolekylära krafter.

Bestämning av egenskaper      

Intermolekylära krafter bestämma materialets tillstånd (fast / flytande / gas) och deras fysikaliska egenskaper såsom smältning / kokpunkt etc.

Intramolekylära krafter bestämma ett ämnes kemiska beteende.

Kraftens natur

Intermolekylära krafter är attraktiva krafter.

Intramolekylära krafter är kemiska bindningar.

exempel

Intermolekylära krafter är indelade i dipol-dipolkrafter, London-dispersionskrafter och vätebindningskrafter.

Intramolekylära krafter kategoriseras i kovalenta, joniska och metallbindningar.

Image Courtesy:

"Ionic Bond" Av BruceBlaus - Egent arbete (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia 

Referens:

Myers, R. Kemiska grunder. NP .: Greenwood Publishing Group, 2003. Skriv ut. CliffsNotes AP kemi: med CD-ROM. Hoboken, NJ: Wiley, 2009. Skriv ut. Kelter, P. B., M. D. Mosher, och A. Scott. Kemi: Praktisk vetenskap. Vol. 10. NP .: Cengage Learning, 2008. Print. Rogers, D. L., S. R. Goode och D. W. Balle. Kemi: Principer och övning. NP .: Cengage Learning, 2009. Print.