Skillnad mellan järn och ferri

Huvudskillnad - Ferro vs Ferric

Båda dessa termer, järn och järn, hänvisar till olika former av järnelementets existens. Järn är ett element i det periodiska bordets d-block, vilket betyder att det är en övergångsmetall. Dessa metaller har en särskild egenskap för att uppvisa flera valenser. Därför kan övergångsmetaller ha flera stabila oxidationstillstånd. Detta är möjligt på grund av närvaron av fem hybridiserande orbitaler. De huvudskillnad mellan järn och ferris är det Ferro är + 2 oxidationstillståndet av Järn medan Ferrik är +3-oxidationstillståndet för järn

Vad är järnhaltig

Som nämnts ovan är detta Järnelementets +2-oxidationstillstånd och betraktas som en stabil jon. Dess oxid är grön i färg, och det är det första steget i rostbildning. Eftersom järn är en metall måste den släppa ut eller ge bort elektroner och bilda positiva joner för att få en stabil elektronkonfiguration. Den allmänna elektronkonfigurationen för järnelementet kan skrivas som 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 4s²3d⁶. När det gäller järn, släpps två elektroner från 4: e orbitalerna, eftersom det är yttersta omloppet. Emellertid är 3d orbitaler högre i energi än 4: e orbitalerna. Därför sker utsläpp av elektroner från 4: e orbitalerna, även om elektroner fylls i 3d orbitalerna äntligen.

Därför skulle elektronkonfigurationen hos järnjärnet vara 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. Nu kan denna jonform bilda föreningar och komplex med andra element och negativt laddade joner. Dessa komplex kan också vara i jonform och i så fall är de allmänt kända som "övergångsmetallföreningar." Vid namngivning av denna typ av oorganiska komplex ersätts termen "järn" ofta med namnen på elementet och dess valens ges inom parentes, såsom "järn (ll) oxid". Några exempel på berömda järnföreningar är FeO, FeCl₂, FeSO_4, etc.

Vad är Ferric

Ferri är känt som +3 oxidationstillståndet för järn och är den mest stabila formen av järn i luften. Vid oxidationen av järn blir den i järnoxid och i närvaro av mer syre blir järnoxiden oxiderad för att bilda järnjoner, i detta fall "järnoxid" som är rost. Det är ett brunt färg fläckigt material. Att återgå till definitionen, för att järnjon ska bildas, behöver den elementära formen av Järn ge bort tre elektroner från sina orbitaler. Den resulterande elektronkonfigurationen av ferricjonen skulle vara: 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Denna konfiguration har mer stabilitet än järn jon och även elementformen. Eftersom denna konfiguration uppfyller partiell elektronfyllning.

För att förklara det mer finns det fem d-orbitaler. Varje konfiguration där orbitalerna är fyllda eller halvfyllda anses vara högre i stabilitet än de andra formerna. I fråga om järnjon innehåller varje d orbital en elektron, vilket gör den halvfylld då d-orbitaler innehåller fem elektroner. Ferrikjoner bildar också andra föreningar och komplex, och när namngivna oorganiska komplex är det skrivet som "Iron (lll)." Några av de vanligaste ferriska föreningarna är Fe₂O₃, FeCl₃, fe₂(SÅ₄)_3, etc.

Skillnad mellan järn och ferri

Definition

Järn är +2 oxidationstillståndet för järn.

Järn är +3 oxidationstillståndet för järn.

Stabilitet

Järn +2 är relativt mindre stabil.

De järn- jon har sina d orbitaler halvfyllda i yttersta skalet, vilket gör den mer stabil än andra former av järn.

Oxidation reduktion

Järn kan bildas genom reduktion av järn-joner.

Järn joner bildas genom oxidation av järnelement utöver scenen av järn joner.

Oxidationsprocessen

Järn joner bildas genom förlusten av 4s elektroner från järnelementet.

Järn joner bildas genom förlusten av både 4s och 3d elektroner.

Image Courtesy:

"Iron (II) oxid" av Calvero (Public Domain) via Commons

"Iron (III) -oxide-sample" av Benjah-bmm27 - eget arbete. (Public Domain) via Commons