Allotroper vs Isomerer

allotropes är olika strukturella modifieringar av ett element medan isomerer är kemiska föreningar som har samma molekylformel men har olika strukturella formler.

Vissa element kan existera i två eller flera olika former. Dessa former kallas allotropes där elementets atomer är sammanbundna på ett annat sätt. Exempelvis dioxygen (O₂), ozon (O₃), tetraoxigen (O₄) och oktaoxigen (O₈) är allotrop av syre. Ett annat exempel är kol vars allotrop inkluderar grafit och diamant. Kort sagt innehåller allotropa samma element (samma atomer) som binds samman på olika sätt för att producera olika molekylära strukturer.

I kontrast, isomerer är föreningar (se Elements vs Compounds) som har samma molekylformel men har olika strukturformler. Isomerer delar inte deras kemiska egenskaper om de inte tillhör samma funktionella grupp. Till exempel har propanol formeln C₃H₈O (eller C₃H₇OH) och förekommer som två isomerer: propan-1-ol (n-propylalkohol; jag) och propan-2-ol (isopropylalkohol; II). Skillnaden mellan de två isomererna ligger i syreatomens position: den är bunden till ett ändkol i propan-1-ol och till mittkolnet i propan-2-ol. Det finns en tredje isomer av C₃H₈O vars egenskaper är så olika att det inte är en alkohol (som propanol) men en eter. Kallad metoxietan (metyl-etyleter; III) har denna isomer ett syre kopplat till två kolatomer snarare än ett kol och ett väte.

Jämförelsediagram

Allotrop jämfört med Isomers jämförelsestabell

allotropes	isomerer
Definition	Allotropa är olika strukturella modifieringar av ett element. Till exempel O och O2	Isomerer är kemiska föreningar som har samma molekylformel men har olika strukturella formler.
exempel	Diamant, grafit mm.	2-metylpropan-l-ol och 2-metylpropan-2-ol.

Historia av allotrop och isomerer

Både allotropi och isomerism var koncept som föreslagits av den svenska forskaren Jöns Jakob Berzelius. Han föreslog konceptet av allotropy 1841. Efter acceptansen av Avogadros hypotes år 1860 förstod man att element kan existera som polyatomiska molekyler, och de två allotroperna av syre ansågs som O₂ och O₃. I början av 1900-talet erkändes att andra fall som kol beror på skillnader i kristallstruktur.

Isomerism noterades först 1827, när Friedrich Woehler framställde cyaninsyra och noterade att även om dess elementära sammansättning var identisk med fulmininsyra (framställd av Justus von Liebig föregående år) var dess egenskaper ganska annorlunda. Denna upptäckt utmanade den rådande kemiska förståelsen av tiden, som hävdade att kemiska föreningar endast kunde vara olika när de hade olika elementära kompositioner. Efter ytterligare upptäckter av samma slag gjordes, såsom Woehlers 1828 upptäckt att urea hade samma atomkomposition som kemiskt distinkt ammoniumcyanat, introducerade Jöns Jakob Berzelius termen isomeri för att beskriva fenomenet.

Typer av isomerer

Olika klasser av isomerer inkluderar stereoisomerer, enantiomerer och geometriska isomerer.

Typer av isomerer

• Strukturella isomerer - I strukturella isomerer förenas atomerna och funktionella grupper på olika sätt. Typer av strukturella isomerer innefattar:
  • kedjeisomerism - kolvätekedjor har varierande mängder förgrening
  • positionisomerism - handlar om en funktionell grupps position på en kedja
  • funktionell gruppisomerism - en funktionell grupp delas upp i olika.
  • skelettisomerer - Den huvudsakliga kolkedjan är olika mellan de två isomererna.
  • tautomererna - strukturella isomerer av samma kemiska substans som spontant interververar med varandra.
• stereoisomerer - I stereoisomerer är bindningsstrukturen densamma, men den geometriska positioneringen av atomer och funktionella grupper i rymden är annorlunda. Typer av stereoisomerer innefattar:
  • enantiomerer - olika isomerer är icke-överlägsna spegelbilder av varandra
  • diastereomerer - isomerer är inte mirrobilder av varandra

referenser

• http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Isomer&oldid=351749139
• http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Allotropy&oldid=348267181