Syra mot bas

Baser är den kemiska motsatsen till syror. syror definieras som föreningar som donerar en vätejon (H⁺) till en annan förening (kallad a bas). Traditionellt är en syra (från latinska acidus eller acere vilket betyder surt) var vilken kemisk förening som helst, när den löstes i vatten, ger en lösning med en vätejonaktivitet större än i rent vatten, dvs ett pH mindre än 7,0. På motsvarande sätt a bas var vilken förening som helst, när den löstes i vatten, ger en lösning med en vätejonaktivitet lägre än den för rent vatten, dvs ett pH högre än 7,0 vid standardbetingelser.

En löslig bas kallas också en alkali. En reaktion mellan en syra och en bas kallas neutralisering och denna neutralisering resulterar i produktion av vatten och ett salt. Flyktiga vätskor (syror) när de blandas med specifika ämnen blir salter. Dessa substanser bildar en betongbas och följaktligen namnet basen härleddes. Syror är i allmänhet H + -donorer och baser är H + -acceptorer.

Jämförelsediagram

Syra kontra bas jämförelse diagram

	Syra	Bas
Definition	Arrhenius Definition: En syra är vilken kemisk förening som helst när den löses i vatten ger en lösning med en jonjonaktivitet större än i rent vatten. Bronstead Lowry Definition: En syra är ett ämne som donerar en proton.	Arrhenius Definition: En bas är en vattenhaltig substans som kan acceptera vätejoner. Bronstead Lowry Definition: En bas är vilken substans som helst som accepterar en proton.
pH (mätning av koncentrationen av vätejoner i en lösning)	Mindre än 7,0.	Större än 7,0 och kan gå upp till 14 vid starkare baser.
Fysiska egenskaper	Beroende på temperaturen kan syror förekomma i fast, flytande eller gasform. Smaka sura.	Baserna känns hala på grund av basens reaktion med dina oljor. Ofta fasta ämnen utom ammoniak som är en gas. Smak bittert.
Styrka	beror på koncentrationen av hydroniumjonerna	beror på koncentrationen av hydroxidjoner
Fenolftalein	förblir färglös	Gör det rosa
Övriga egenskaper	Elektrolyter, led elektricitet (på grund av elektrolyter), reagera med många metaller.	Elektrolyter, leda elektricitet, sträcker sig från olösliga till så lösliga att de kan reagera med vattenånga.
dissociation	Syrafria vätejoner (H +) när de blandas med vatten.	Baserar fria hydroxidjoner (OH-) när de blandas med vatten.
Kemisk formel	En syra har en kemisk formel med H i början av den. Till exempel, HCl (saltsyra). Det finns ett undantag till hans regel, CH3COOH = ättiksyra (vinäger)	En bas har en kemisk formel med OH i slutet av den. Till exempel, NaOH (natriumhydroxid).
exempel	Ättiksyra, d.v.s. CH3COOH och svavelsyra	Natriumhydroxid (NAOH) och ammoniak (NH3)
Litmus test	Syror byter litmuspapperröd.	Baserna byter litmuspapper blå.

Innehåll: Acid vs Base

• 1 Egenskaper av syror vs baser
• 2 litmustest och andra reaktioner
• 3 Skillnader i applikationer för syror och baser
• 4 Typer och exempel på syror och baser
• 5 referenser

Egenskaper hos syror mot baser

Baserna har en slät känsla på fingrarna och smakar bittra. De byter litmuspapper blå. Syror smaka sura och skapa en svag känsla på slemhinnorna. De byter litmuspapperröd. De kan reagera med baser för att producera salter och vatten. De båda driver elektricitet beroende på dissonationen av joner. Syror har ett pH mindre än 7,0 och ju lägre det är desto starkare blir syran. Baserna har ett pH mellan 7 och 14. Högre pH-värdet, desto starkare blir basen. En pH-nivå av 7 är en neutral substans som är vatten.

Litmustest och andra reaktioner

Litmuspapper är tillverkat av färgämnen härrörande från lavar; Det är vattenlösligt, vilket betyder att det kan vara helt upplöst i vatten. Syror blir blått lakmuspapper, och baserna blir röda lakmuspapper blå. Följande video visar hur rött och blått litmuspapper reagerar på ammoniak, saltsyra, vatten och natron.

Starka syror har en korrosiv effekt på metaller. De reagerar med de flesta av dem för att bilda vätegas. Starka baser har en kaustisk effekt på organiskt material.

Skillnader i applikationer för syror och baser

Syror används ofta för att avlägsna rost från metaller, som elektrolyt i batterier, för mineralbearbetning, för att producera gödselmedel och bensin och som tillsatser i mat och drycker. Baser används främst vid rengöring som diskmedel och tvättmedel, ugnsrengöringsmedel och fläckborttagningsmedel.

Typer och exempel på syror och baser

Syror kan klassificeras som mineralsyror, sulfonsyror, karboxylsyror, vinylkarboxylsyror och nukleinsyror. Vissa vanliga syror inkluderar saltsyra (HCl), svavelsyra (H₂SÅ₄), Salpetersyra (HNO₃), Ättiksyra, citronsyra och melkesyra bland flera andra. Baserna är av 2 typer - en bas och en alkali (en löslig bas). Några vanliga baser innefattar kaliumhydroxid (KOH), natriumhydroxid (NaOH) och magnesiumhydroxid (Mg (OH)₂).

referenser

• Wikipedia: Syra
• Wikipedia: Base (kemi)