Skillnad mellan elektronegativitet och elektronaffinitet

Elektronegativitet vs elektronaffinitet
Överföringen av en elektron från en atom till en annan är en mycket vanlig förekomst som vi inte märker. För att uppnå en överföring bör elektronaffiniteten vara uppfylld. Elektronaffinitet är ett mått på hur mycket energi som släpps när en elektron erhålls av en viss atom, å andra sidan är det också den mängd energi som krävs för att frigöra elektronen från den andra atomen.

Ibland behöver elektronen inte lösas från en molekyl för att bilda ett band med en annan. I dessa fall delas elektronen och en kovalent bindning bildas. Elektronegativitet är kvantifieringen av molekylernas förmåga att locka en elektron och bilda en kovalent bindning. Därför, ju högre elektronegativitetsvärdet för en specifik molekyl, desto starkare drar det elektroner mot den.

Elektronaffinitet är ett verkligt kvantifierbart värde som kan mätas med specifika vetenskapliga medel efter det att en elektron har anslutit sig till atomen. Elektronegativitet å andra sidan kan inte mätas med vetenskapliga medel. Det är ett tal som härrör från beräkningar som involverar en atoms egenskaper i molekylen. Det bör då förstås att elektronegativitetsvärden kan variera beroende på molekylen som den är bunden till. Det finns också ett antal sätt att beräkna elektronegativitetsvärdet för en viss atom på grund av att det inte kan verifieras. Vissa forskare tror att de har kommit upp med en formel som bäst beskriver elektronegativitet, därmed antalet olika ekvationer.

Elektronegativitet är inte så annorlunda än Electron Affinity. Det är bara att elektronaffinitet är ett fast värde för en enskild atom, medan elektronegativitet är mycket oftare förknippad med molekyler snarare än varje atom och värdena kan variera i viss utsträckning, även om ett enda värde vanligen används för de flesta beräkningar i oorganisk kemi.

Sammanfattning:
1. Elektronegativitet är ett numeriskt värde associerat med en atomer förmåga att bilda en kovalent bindning
2. Elektronaffinitet är den mängd energi som frigörs när en elektron fäster vid atomen
3. Elektronaffinitet är ett fast och mätbart värde
4. Elektronegativitet kan inte mätas och behöver beräknas från andra atomegenskaper med några olika ekvationer beroende på vilken forskare du följer
5. Elektronegativitetsvärden varierar med olika kemiska miljöer
6. Elektronaffinitet är ett värde som är associerat med enskilda atomer, medan elektronnativitet är det härledda värdet av en molekyl