Skillnad mellan massa och molar massa

Mass vs Molar Mass

Vi vet om massa, men vi brukar använda begreppet vikt istället för massa i vårt dagliga liv. En persons vikt är en produkt av kroppens massa och jordens allvar. Eftersom denna gravitationseffekt är densamma över hela jorden är det mer lämpligt att prata i vikt. Men när vi pratar när det gäller mindre föremål som molekyler och atomer av substans, används begreppen molekylmassa och molmassa. Det finns skillnader i massa och molmassa av ett ämne som kommer att vara tydligt efter att ha läst denna artikel.

I teorin är massan av ett ämne dess relativa massa som uttrycks i termer av en kolatoms massa som har tagits som 12. I praktiken antas emellertid molekylmassan av ett ämne vara summan av atom massor av molekylens beståndsdelar. Till exempel, om vi måste beräkna molekylmassan av kolmonoxid måste vi lägga upp atommassorna kol och väte. Eftersom atommassan av kol är 12 och den för syre är 16 är molekylmassan av kolmonoxid 12 + 16 = 28. På samma sätt, om ämnet är koldioxid, vet vi att det finns två atomer syre involverade, så molekylmassan av CO2 kommer att beräknas enligt följande: 12+ 16 × 2 = 44

Molekylmassa är ett dimensionslöst nummer.

Massan i gram av en mol av ett ämne kallas sin molära massa. Olika ämnen har olika molära massor, och det beror på att atomer av olika element har olika antal elektroner, protoner och neutroner. En mol av ett ämne innehåller 6,022 x 1023 atomer av den substansen. Detta är också känt som Avogadros nummer. Molmassan av kol är 12,011 g medan den för magnesium är 24,3050 g.

Men när det gäller molekylmassa av föreningar är det första steget att beräkna sin molekylmassa, som är summan av atommassorna hos de beståndsdelar som ingår. Låt oss ta upp exemplet av vatten.

Molekylär massa av vatten = 2 x 1,00794 (atomvikt av väte) + 15,9994 (atommassa av syre) = 18,0153

Molär massa av en molekylär förening = molekylmassa i gram / 1 molförening

Så den molära massan av vatten = 18,0153 / 1 mol H2O