Skillnad mellan utsläpp och kontinuerligt spektrum

Utsläpp mot kontinuerligt spektrum

Spektrum är grafik av ljus. Utsläppsspektrum och kontinuerliga spektrum är två av de tre typerna av spektrum. Den andra typen är absorptionsspektret. Spektrumstillämpningarna är enorma. Det kan användas för att mäta element och bindningar av en förening. Det kan till och med användas för att mäta avståndet till avlägsna stjärnor och galaxer och mycket mer. Även de färger vi ser kan förklaras med spektrum. Därför är det särskilt fördelaktigt att ha en god förståelse i teorier och tillämpningar av utsläpp och kontinuerliga spektrum. I den här artikeln kommer vi att diskutera vilket emissionsspektrum och kontinuerligt spektrum som är, hur de kan produceras, likheterna mellan dem, deras tillämpningar och slutligen skillnaderna mellan kontinuerligt spektrum och emissionsspektrum.

Vad är kontinuerligt spektrum?

För att förstå det kontinuerliga spektret måste man först förstå de elektromagnetiska vågornas natur. En elektromagnetisk våg är en våg som består av ett elektriskt fält och ett magnetfält som är vinkelräta mot varandra. Elektromagnetiska vågor klassificeras i flera regioner enligt deras energi. Röntgenstrålar, ultraviolett, infraröd, synligt, radiovågor är att nämna några av dem. Allt vi ser beror på den synliga regionen i det elektromagnetiska spektrumet. Ett spektrum är intrånget mot intensitet gentemot energi från de elektromagnetiska strålarna. Energin kan också representeras i våglängd eller frekvens. Ett kontinuerligt spektrum är ett spektrum där alla våglängder i den valda regionen har intensiteter. Det perfekta vita ljuset är ett kontinuerligt spektrum över det synliga området. Det måste noteras att det i praktiken är praktiskt taget omöjligt att erhålla ett perfekt kontinuerligt spektrum.

Vad är utsläppsspektrum?

För att förstå teorin bakom emissionsspektrum måste man först förstå atomstrukturen. En atom består av en kärna, som är gjord av protoner och neutroner, och elektroner, som kretsar kring kärnan. En elektrons bana beror på elektronens energi. Högre elektronens energi längre bort från kärnan som det skulle cirkulera. Med hjälp av kvantteori kan det visas att elektroner inte bara kan få någon energinivå. De energier som elektronen kan ha är diskreta. När ett prov av atomer är försedd med ett kontinuerligt spektrum över någon region absorberar elektronerna i atomer specifika mängder energier. Eftersom energin hos en elektromagnetisk våg också kvantiseras kan det sägas att elektronerna absorberar fotoner med specifika energier. Efter denna händelse tas kontinuerligt spektrum bort, då kommer elektronerna av dessa atomer att försöka komma till marknivå igen. Detta kommer att medföra att fotonen i specifika energier släpps ut. Dessa fotoner skapar ett emissionsspektrum, som endast har ljusa linjer som motsvarar dessa fotoner.