Skillnad mellan Charles Law och Boyle Law

Charles Law vs Boyle Law

Charles 'lag och Boyle's lag är två mycket viktiga lagar som berör gaser. Dessa två lagar kan beskriva många egenskaper hos de ideala gaserna. Dessa lagar används ofta inom områden som kemi, termodynamik, luftfart och till och med militära tillämpningar. Det är viktigt att ha en solid förståelse i dessa två lagar för att kunna utmärka sig på sådana områden. I den här artikeln kommer vi att diskutera vad Charles 'Law och Boyle's Law är, deras definitioner, tillämpningar av Charles' Law och Boyle's Law, deras likheter och slutligen skillnaderna mellan Charles 'Law och Boyle's Law.

Boyle's Law

Boyles lag är en gaslag. Det definieras för en idealisk gas. En ordentlig förståelse om idealisk gas är nödvändig för att förstå dessa idealiska gaslagar. Ideal gas är en gas för vilken volymen upptagen av varje molekyl är noll; Även de intermolekylära attraktionerna mellan molekylerna är noll. Sådana idealiska gaser existerar inte i verkliga förhållanden. Gaserna, som finns i verkliga livet, är kända som riktiga gaser. Verkliga gaser har molekylvolymer och intermolekylära krafter. Om den kombinerade volymen av alla molekyler av en verklig gas är försumbar jämfört med behållarens volym och de intermolekylära krafterna är försumbara jämfört med molekylernas hastigheter kan gasen betraktas som en idealisk gas i det systemet. Boyles lag, som föreslogs 1662 av kemisten och fysikern Robert Boyle, kan anges som följer. För en fast mängd av en idealisk gas, hållen vid en fast temperatur, är tryck och volym omvänd proportionellt.

Ett slutet system är ett system där det inte går att byta massor mellan omgivningen och systemet, men energiutbyte är möjligt. Boyle's lag föreslår att produkten av trycket och volymen av en idealisk gas i konstant temperatur ska vara konstant. Med andra ord, P V = K, där p är trycket, V är volymen och K är konstanten. Detta innebär att om ett sådant system fördubblas, blir volymen av det här systemet hälften av det ursprungliga värdet.

Charles 'lag

Charles Law är också en gaslag, som definieras som en idealisk gas i ett slutet system. Detta säger att för ett slutet, idealiskt gas system under konstant tryck är volymen av systemet direkt proportionell mot systemets temperatur. Denna lag publicerades först av den franska filosofen Joseph Louis Gay-Lussac, men han krediterade upptäckten till Jacques Charles. Denna lag föreslår att för ett sådant system måste förhållandet mellan temperaturen och volymen vara en konstant. Med andra ord, V / T = K, där V är gasens volym och T är gasens temperatur. Det måste noteras att matematiskt fungerar denna proportionalitet endast för Kelvin-skalan, vilket är en absolut temperaturskala.