Skillnad mellan adiabatisk och isotermisk

Adiabatic Vs isotermisk

I fysikens rike, specifikt inom ämnes termodynamik, finns två ofta diskuterade begrepp som ofta används i industriell praktisk tillämpning. Dessa begrepp är de adiabatiska och isotermiska processerna.

Dessa två processer är motsatta sidor av myntet. De är polerna belägna i motsatta ändar så att säga. För det första, annars känd som en isokalorisk process, är den adiabatiska processen när det inte föreligger någon överföring av värme från eller mot vätskan som bearbetas. Dessutom skulle adiabatisk betyda obestridligt om det definieras bokstavligt. Således kan värme inte penetrera.

När det finns en faktisk vinst eller värmeförlust i omgivningen så kallas processen adiabatisk. Eftersom temperaturen kan förändras i en adiabatisk process på grund av interna systemvariationer, kan gasen i systemet tendera att svalna när den expanderas. I detta sammanhang skulle det också innebära att dess tryck är signifikant mindre jämfört med den andra processen (isotermisk) vid en given volym.

Som nämnts, kallas processen vid den andra ytteränden som överför värme till omgivningen, och sålunda gör den totala temperaturen konstant (ändras inte) en isotermisk process. Om du kommer att tänka på det, betyder ordet isotermiskt när det tolkas bokstavligen "iso" (samma), termisk (temperatur). Därför är det samma temperatur.

I ett termodynamiskt system är de två huvudsakliga processerna adiabatiska eller isotermiska. Det anses som det förra när omvandlingen (fluktuationer eller variationer i temperatur) är tillräckligt snabb så att ingen värme överfördes avsevärt mellan omgivningen och systemet. När omvandlingen är väldigt långsam i samma system är processen isotermisk eftersom temperaturen i systemet förblir densamma genom värmeväxling med den yttre miljön.

1. I en isotermisk process sker värmeväxling mellan systemet och omgivningen i motsats till adiabatiska processer där det inte finns någon.

2. I en isotermisk process förblir temperaturen hos det involverade materialet detsamma som i adiabatiska processer där temperaturen hos materialet som komprimeras kan höja.

3. I en isotermisk process kan värme tillsättas eller släppas från systemet bara för att hålla samma temperatur i en adiabatisk process, det är ingen värme tillsatt eller frigjort för att upprätthålla konstant temperatur spelar ingen roll.

4. I en isotermisk process är omvandlingen långsam medan den i en adiabatisk process är snabb.