Skillnad mellan jonisk och kovalent bindning

Jonisk vs kovalent bindning
I kemi bildas en molekyl och en förening när två eller flera atomer förbinder varandra via en kemisk process som kallas bindning. Det finns två typer av kemisk bindning "" kovalent och jonisk. I den joniska formen av kemisk bindning gör de atomer som är kopplade ihop genom att locka joner som har motsatt laddning och antalet elektroner som utbyts under processen kan variera. Vid kemisk bindning delar atomerna emellertid elektroner.

Vid jonbindning överförs elektronerna helt från en av bindningsatomerna till den andra. Det är de elektrostatiska krafterna som gör joner med motsatt laddning för att bli attraherade till varandra. Till exempel, i en jonbindning mellan natrium och klor, förlorar natrium sin enda elektron som är positivt laddad till den negativt laddade jonen av klor. Vid jonbindning minskar atomen som förlorar sin elektron, och atomens elektroner växer i storlek. Detta är inte så i kovalent bindning där joner delas lika. Kovalent bindning sker när atomerna inträffar eftersom atomer i föreningen har en liknande förmåga att vinna och förlora joner. Så kan jonbindningar bildas mellan metaller och nonmetaller medan kovalenta bindningar bildar mellan två nonmetaller.

Joniska bindningar kan också lösas i vatten och andra typer av polära lösningsmedel. Joniska föreningar är också mycket bra ledare av el. Joniska bindningar leder också till bildandet av kristallina fasta ämnen med en hög smälttemperatur. Joniska föreningar är också alltid fasta ämnen.

Under tiden, i motsats till jonisk bindning, kräver kovalent bindning molekyler att existera i sin sanna form och därför attraheras inte kovalenta molekyler till varandra utan existerar fritt i vätskor eller gaser vid rumstemperatur. Kovalent bindning kan också leda till flera bindningar i motsats till jonisk bindning. Detta beror på att vissa atomer har förmåga att dela flera elektronpar och därmed bilda flera kovalenta bindningar samtidigt.