Skillnad mellan smältning och fryspunkt

Smältning mot fryspunkt

Materiet kommer i olika stater, de särpräglade former och faser som det förvärvar eller antar. Den kommer i ett fast tillstånd vilket ger den en fast volym och form; i ett flytande tillstånd som ger den en fast volym men har ingen bestämd form och den måste anpassa sig till formen av dess behållare; och ett gastillstånd som gör det möjligt att expandera och uppta all tillgänglig volym.

Materiets tillstånd beror på det tryck och den temperatur som appliceras på den som tillåter övergången från en form eller ett tillstånd till en annan med varje minskning eller ökning av tryck eller temperatur. Materiet kan ändras från ett fast tillstånd till ett flytande tillstånd genom smältning, och det kan ändras från en vätska till ett fast ämne genom frysning.
Smältpunkten och fryspunkten för materialet eller ett ämne varierar beroende på komponenterna. Smältpunkten för ett ämne definieras som den temperatur vid vilken en fast substans, när den ges tillräcklig värme, omvandlas till vätska beroende på substansens renhet och det tryck som appliceras på det.

Fryspunkten för ett ämne definieras som temperaturen vid vilken substans eller en substans ändras från dess flytande tillstånd till fast substans. För vissa ämnen är smältpunkten lika med eller densamma som dess fryspunkt. För blandningar och organiska föreningar är fryspunkten dock lägre än smältpunkten.

Smältpunkten anses vara en egenskap hos ett ämne medan fryspunkten inte är för att det finns substanser som kan kylas eller kylas bortom fryspunkten utan bildning av fasta kristaller.
Vid smältpunkten är de fasta och flytande faserna av en substans i jämvikt, det vill säga den kemiska reaktionen och dess omvända är lika stora och förändras inte. Smältpunkten för ett ämne beror till stor del på det normala atmosfärstrycket, medan trycket endast har en liten effekt på ett ämnes fryspunkt.

Vatten, som är en ren substans, har samma smält- och fryspunkter. Men när den blandas med andra ämnen har den en långsammare smält- eller fryspunkt. Smältpunkten för ett ämne är grunden för identifiering av rena substanser och föreningar.

Sammanfattning:

1. Smältpunkten är den temperatur vid vilken ett fast ämne ändras till en vätska genom att applicera värme och tryck medan fryspunkten är den temperatur vid vilken en vätska ändras till ett fast ämne.
2. Medan de flesta ämnen, särskilt rena substanser, har samma smält- och fryspunkter. Vissa ämnen, som blandningar och föreningar, har lägre fryspunkter än deras smältpunkter.
3. Smältpunkten för ett ämne beror på det normala atmosfärstrycket medan trycket har en mindre effekt på ett ämnes fryspunkt.
4. Smältpunkten för ett ämne är grunden för bestämning av dess renhet och identifiering av föreningar medan fryspunkten inte är.
5. Smältpunkten för ett ämne anses vara en karakteristisk egenskap medan fryspunkten inte är.