Skillnad mellan Ideal Gas och Real Gas

IDEAL GAS vs REAL GAS

Materiella tillstånd är flytande, fasta och gas som kan erkännas genom deras nyckelegenskaper. Fasta ämnen har en stark sammansättning av molekylär attraktion som ger dem bestämd form och massa, vätskor tar formen av deras behållare eftersom molekylerna rör sig som motsvarar varandra, och gaser diffunderas på luft eftersom molekylerna rör sig fritt. Gasernas egenskaper är mycket tydliga. Det finns gaser som är starka nog att reagera med andra ämnen, det finns även mycket stark lukt och vissa kan lösas i vatten. Här kommer vi att kunna notera några skillnader mellan idealgas och verklig gas. Beteendet hos reella gaser är väldigt komplext, medan beteendet hos idealiska gaser är mycket enklare. Beteendet hos verklig gas kan vara mer påtagligt genom att förstå fullständigt beteendet idealgas.

Denna idealiska gas kan betraktas som en "punktmassa". Det betyder helt enkelt att partikeln är extremt liten där dess massa är nästan noll. Ideal gaspartikel har därför inte volym medan en verklig gaspartikel har reell volym eftersom reella gaser består av molekyler eller atomer som vanligtvis tar upp lite utrymme trots att de är extremt små. I idealisk gas sägs kollisionen eller påverkan mellan partiklarna vara elastisk. Med andra ord finns det varken attraktiv eller repulsiv energi som ingår i kollisionen av partiklar. Eftersom det saknas mellanpartikelenergi kommer de kinetiska krafterna att förbli oförändrade i gasmolekyler. Däremot sägs att kollisioner av partiklar i reella gaser är icke-elastiska. Verkliga gaser består av partiklar eller molekyler som kan attrahera varandra mycket starkt med utgifter av repulsiv energi eller attraktiv kraft, precis som vattenånga, ammoniak, svaveldioxid och etc.

Trycket är mycket större i idealgas jämfört med trycket av en verklig gas eftersom partiklarna inte har de attraktiva krafterna som gör det möjligt för molekylerna att hålla tillbaka när de kommer att kollidera vid ett slag. Därför kolliderar partiklar med mindre energi. Skillnader som skiljer sig från idealiska gaser och verkliga gaser kan ses mest tydligt när trycket kommer att vara högt, dessa gasmolekyler är stora, temperaturen är låg och när gasmolekylerna utdrager starka attraktiva krafter.

PV = nRT är ekvationen för idealisk gas. Denna ekvation är viktig för dess förmåga att ansluta alla gasers grundläggande egenskaper. T står för Temperatur och bör alltid mätas i Kelvin. "N" står för antalet mol. V är volymen som vanligtvis mäts i liter. P står för tryck där det vanligtvis mäts i atmosfärer (atm), men kan också mätas i pascaler. R anses vara en ideell gaskonstant som aldrig förändras. Å andra sidan, eftersom alla reella gaser kan omvandlas till vätskor, kom holländsk fysiker Johannes van der Waals med en modifierad version av den ideala gasekvationen (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. Värdet på "a" är konstant såväl som "b", och därför bör det bestämmas experimentellt för varje gas.

SAMMANFATTNING:

1.Italgas har ingen bestämd volym medan verklig gas har bestämd volym.

2.Italalgas har ingen massa medan verklig gas har massa.

3.Kollision av idealiska gaspartiklar är elastisk medan den inte är elastisk för verklig gas.

4. Ingen energi involverad vid kollision av partiklar i idealisk gas. Kollision av partiklar i verklig gas har lockat energi.

5. Trycket är högt i idealisk gas jämfört med verklig gas.

6.Italgas följer ekvationen PV = nRT. Verklig gas följer ekvationen (P + a / V2) (V - b) = nRT.