Skillnad mellan gas och vätska

Gas vs Vätska

De saker vi ser omkring oss, levande eller icke-levande, består av materia. "Matter" kan definieras som "vilken substans som helst som har massa och upptar utrymme". Materia har olika former. Det finns tre olika former av materia; fasta ämnen, vätskor och gaser. De skiljer sig från varandra beroende på vissa särskilda egenskaper som är specifika för varje form som beror på molekylerna i de olika formerna av materia. Karaktären hos varje sak fast, flytande eller gas beror på den olika dragningskraften mellan dessa molekyler. I denna artikel kommer vi att diskutera skillnaderna mellan två former av materia, vätskor och gaser. Det finns fyra huvudpunkter i skillnaden som vi kan skilja mellan vätskor och gaser på den mest grundläggande nivån. form, volym, hårdhet och kapacitet att flöda.

vätskor
Vätskemolekylerna har en måttlig dragningskraft; kraften mellan molekyler är mindre än fasta ämnen och mer än gaser. Detta resulterar i att molekylerna rör sig lättare och fritt inom vätskor. Molekylrörelsen resulterar i vätskor med en bestämd och bestämd volym. Vätskor tar formen av behållaren de lagras i när molekylerna rör sig för att fylla utrymmet. De har ingen bestämd form och har förmåga att flöda. Vätskor kan flöda; så kallas de också "vätska". Vätskor är inte svåra. När de blir frysta blir de svåra. När vatten till exempel fryses under 0 grader Celsius, hårdas det i is. Några exempel på vätskor är: vatten, oljor, mjölk, juice, etc..

gaser
Molekylerna i gaser har en mycket svag attraktionskraft mellan dem och är väldigt löst packade. Således har de inte en bestämd form, och de tar behållarens form. På grund av sin molekylära struktur har gaser inte en bestämd volym också och blir volymen av behållaren där de hålls. Gaser kan flöda lätt; de kan visas bara genom att belysa rökelse. Lukten av rökelsen reser från en del av rummet till en annan. Gaser är inte svåra. De kan komprimeras enkelt eftersom de har mycket utrymme mellan molekylerna. Några exempel på gaser är: vattenånga, gasol, syre, koldioxid etc..

Sammanfattning:

1.Liquider har mindre dragningskraft mellan molekyler än fasta ämnen och mer än gaser; gaser har en mycket svag attraktionskraft mellan de molekyler som är minst bland de tre tillståndsstaten.
2.Liquider har bestämd volym; gaser har inte bestämd volym.
3.Liquids kan inte komprimeras enkelt; Gaser kan lätt komprimeras.