Skillnad mellan flytande tillstånd och gasform

Allt som finns fysiskt och har massa definieras som materia. Till exempel är din vattenflaska viktigt och så är vattnet i det. Den lathet du känner på morgonen eller tankar du har i ditt sinne är dock ingen roll eftersom de varken finns fysiskt eller har massa. Nu när vi vet vad som är fallet, kan vi lägga till detta genom att säga att det finns fyra stater där det förekommer något. Dessa är plasma, fasta, flytande och gasformiga tillstånd. De sista tre är grundläggande eller konventionella tillstånd av materia. Nästan allt som klassificeras som materia kan omvandlas till någon av dessa tre stater så länge vissa villkor är uppfyllda. Dessa kan innefatta förändringar i tryck, temperatur etc. Observera att även om nästan allt materia kan omvandlas från ett tillstånd till det andra, vid rumstemperatur tar det viss viss stat. Exempelvis är H2O den kemiska formeln för vatten som finns i flytande tillstånd vid rumstemperatur men kan också bli is (fast tillstånd) eller ånga (gasformigt tillstånd).

Skillnaden mellan vätskan och gasformen är vid molekylivåerna, det vill säga på grund av olika egenskaper hos molekylerna som de består av. Vätska består av små partiklar som vibrerar vid eller i närheten av sina ursprungliga positioner. Partiklarna hålls samman genom intermolekylära krafter. En given massa av en vätska har en bestämd volym, det vill säga att regionen är upptagen förbli fast. Om du häller en vätska i en behållare, kommer vätskan att uppta en region som är lika med dess volym. Detta är inte sant för materia i gasform. De små partiklarna som utgör någon gas är fria att flytta. De kan röra sig var som helst slumpmässigt och attraktionskrafterna mellan dessa partiklar är mycket låga. De är mindre än krafterna i en vätska och därför kallas gasens rörelse som slumpmässig rörelse medan en vätskans rörelse är känd som en strömmande rörelse. Dessutom är volymen av en gas inte fixerad till skillnad från en vätska. Eftersom partiklarna är i slumpmässig rörelse, är de fritt att röra sig överallt de kan. Därför tar gasen volymen av behållaren. Detta innebär att om någon gas är innesluten i en behållare kommer den att ha samma volym som behållarens. Partiklarna kommer att sprida sig och uppta så mycket region som möjligt. Om samma mängd gas sedan skiftas till en större behållare upptar gaspartiklarna en större volym. Volymen har därmed ökat. Därför är det säkert att säga att volymen av en gas inte är fixerad.

På grund av svagare dragningskraftar har partiklarna stora utrymmen mellan dem i gasformigt tillstånd. I motsats till detta har partiklarna i en vätska relativt lägre utrymme mellan dem. Detta är också orsaken till den fasta volymen av en vätska i motsats till en gas.
Partikelns energi är ett annat område där en gas och en vätska är olika. Partikelns energi bestämmer också mellanrummen mellan dem och därmed situationen. Partiklarna i en gas har den största energin hos de tre grundläggande tillstånden. Därför visar partiklarna stor rörelse och sprid sig därför så mycket som möjligt. Partiklarna i en vätska har emellertid lägre energi än gasen. Därför förblir de vanligtvis i närheten av sina ursprungliga positioner så länge som andra villkor förblir desamma.

Sammanfattning av skillnader uttryckta i poäng

• En vätska består av små partiklar som vibrerar vid eller i närheten av sina ursprungliga positioner; en gas består av partiklar som är fritt att röra sig överallt de kan

• Gasens rörelse är slumpmässig; Vätskans rörelse kallas flöde

• Det finns starkare intermolekylära dragkrafter i vätskor än gaser

• Det finns större avstånd mellan partiklarna i en gas än den hos en vätska

• Partiklarna i en gas har större energi än den hos en vätska

• Ovanstående orsaker utgör den fasta volymen av en vätska men volymen av en gas som inte är fixerad och lika med volymen av behållaren där den befinner sig i