Skillnad mellan Molaritet och Molalitet

Vad är molaritet?

Molaritet kan definieras som antalet moler av ett ämne (kallat lösta ämnet) som löses i exakt 1 liter av en lösning (lösningsmedel och lösningsmedel kombineras).

Formeln för beräkning av molaritet är därför följande:

M = mollösning / L-lösning

Molaritet betecknas också allmänt som molär koncentration. Därför är ett mått på molär koncentration baserad på volymen av vätska som ett ämne är upplöst i. Det är viktigt att inse att volymen är i liter så att du kanske måste konvertera först om du har volymen i ml till exempel.

För att framställa en molär koncentration tillsätter man en känd mängd lösningsmedel till en volymkolv och fyller sedan kolven med vätska tills 1 liter-märket uppnås.

Till exempel:  man kan utgöra en viss molär koncentration av socker. Vikten av sockret först måste omvandlas till mol och sedan tillsättes vattnet tills 1 liter är uppnådd.

För att beräkna molaritet behöver du lösningsmedel i mol, men vanligtvis kommer du att ha en viss vikt av lösningsmedel vilket innebär att du först behöver omvandla grammet till mol. Detta kan göras genom att man hittar molarens massa från det periodiska bordet.

Molära koncentrationsformeln kan omarrangeras för att lösa både volym och mol.

Volymen påverkas av förändringar i temperatur eller tryck. Volymen skulle till exempel öka med ökande temperatur. Det betyder att det kommer att finnas viss fråga om noggrannhet där det finns förändringar i temperaturen.

Om temperaturen minskar tillräckligt kan vätskan komma samman och orsaka att molariteten ökar eftersom samma antal mol kvarstår men det skulle vara mindre lösning.

Omvänt, om temperaturen ökar tillräckligt, kan vätskan expandera, vilket medför att molariteten minskar, eftersom samma antal mol kvarstår men det skulle finnas mer lösning närvarande.

Molaritet kan användas för att beräkna koncentrationen av ett ämne som har spätts ut.

Molaritet kan användas när exakt precision inte krävs. Det påverkas emellertid av temperaturförändringar eftersom det är en volymetrisk mätning, så det kan i vissa fall inte vara lämpligt att använda.

Molaritet och molalitet kan vara densamma i vissa fall. Till exempel väger 1 liter vatten 1 kg.

Vad är molalitet?

Molalitet kan definieras som antalet moler substanser (känd som lösningen) som finns i en viss massa av lösningsmedel som anges i kg, att det är upplöst i.

Formeln för beräkning av molalitet är :

m = mollösning / kg lösningsmedel

Molalitet kallas också som molkoncentration.

Ett exempel på att göra en molalkoncentration skulle vara att täta ut en viss mängd socker till exempel. Detta behöver sedan omvandlas till antalet mol med hjälp av sockermolekylmassan. En bägare med vatten vägs sedan och vatten läggs till bägaren tills det väger 1 kg.

Sockret läggs sedan till vattenbägaren och löses upp.

Fördelen med molalitet över molaritet är att den inte påverkas av förändringar i temperatur och tryck eftersom det beräknas baserat på massa och inte volym. Massan av lösningsmedlet påverkas inte av temperaturen i det sättet att en substans volym är, därför är molalitet ett mer exakt mått på koncentration än molaritet.

När det gäller vatten kan molariteten och molaliteten vara densamma, eftersom 1 liter vatten väger 1 kg, men detta kan inte vara fallet med alla vätskor.

Detta innebär att molalitet måste användas när kolligativa egenskaper berörs.

Molalitet är mer exakt och ger en högre precision av koncentration men tar längre tid att förbereda eftersom lösningsmedlet måste sättas till vikten av ett lösningsmedel. Om lösningsmedlet är flytande måste detta vägas.

Detta kan göras med hjälp av ett gravimetriskt system och en analytisk balans för att väga lösningsmedlet.

Vad är skillnaden mellan molaritet och molalitet?

1) Molaritet är koncentration av ett ämne som beräknas som antalet moler lösningsmedel som är upplöst i 1 liter lösning medan molalitet är koncentration av en substans som beräknas som antalet moler lösningsmedel som finns i 1 kg lösningsmedel.

2) Symbolen för molaritet är M, medan den för molalitet är m (ibland skrivet som -m eller m för att skilja det från massa).

3) Formeln för molaritet är mol / liter medan formeln för molalitet är mol / kg.

4) Molariteten påverkas av temperaturförändringar medan molalitet påverkas av temperaturförändringar.

5) Molariteten påverkas av tryckförändringar medan molalitet påverkas av förändringar i tryck.

6) Molaritet kan resultera i en oklar och felaktig koncentration, medan molalitet resulterar i ett exakt precist mätning av koncentration.

Tabell som jämför molaritet och molalitet

Sammanfattning av Molaritet och Molality

• Både molaritet och molalitet kan båda användas för att mäta koncentrationen.
• Molaritet definieras som antalet mol av ett lösningsmedel som löses i 1 liter av en lösning.
• Molalitet definieras som antalet mol av ett lösningsmedel som löses i 1 kg av ett lösningsmedel.
• Molalitet är ett mer exakt och korrekt sätt att göra en viss koncentration eftersom den inte påverkas av temperatur- och tryckförändringar.
• Molaritet innebär en vätska vilket innebär att koncentrationen kan förändras. Detta beror på att volymen är en vätska kan förändras med förändringar i temperatur och tryck.