Skillnad mellan nitrat och nitrit

Vad är nitrat?

Nitratjonen (NO₃) är en konjugerad bas av salpetersyran. Den består av en kväve och tre syreatomer. Kväveatomen är belägen i mitten och omgiven av syreatomer, som är identiskt bundna i en plan trigonalkonfiguration. Molmassan av nitratanjonen är 62 g / mol. Det dissocierar i vatten för att ge nitrathydroxyljoner.

Nitrat är kemiska föreningar, salter av salpetersyra. De är lättlösliga. Nitraten används i:

• Jordbruk (mineralgödsel);
• Livsmedelindustrin (färgämnen och konserveringsmedel);
• Produktion av färger, läkemedel, plast, glas, sprängämnen etc..

Nitrat finns i mark, vatten och mat (av vegetabiliskt och animaliskt ursprung). Vid låga koncentrationer (1-40 mg / m³) De är också närvarande i luften som. Nitraten syntetiseras naturligt av kvävebakterier som ett mellansteg vid bildandet av kväve. De naturliga koncentrationerna i växter och vatten är generellt låga. Deras kvantitet i åkermark och i vatten överskrider normalt inte 10 mg / l. Det kan ökas genom användning av kvävegödselmedel, införandet av husdjursgödsel och andra källor i jorden.

Nitrathalten i växterna varierar beroende på deras mängd i jorden. Från jordlösningen extraherar växter kväve, aminosyror, proteiner, vitaminer och andra ämnen, huvudsakligen i form av nitrater. Om växten extraherar mer nitrater än enzymet nitratreduktas kan bearbetas ackumuleras de i det. Aktiviteten av nitratreduktas beror på faktorer som ljus, temperatur och vattenstress.

Nitraten är inte giftiga. Farligt för människors hälsa är nitrit och nitrosaminer. Båda kan bildas av nitrater före eller efter intag av mat eller vatten.

Nitrater träder in i människokroppen via mat och dricksvatten. Livsmedel rik på nitrater är grönsaker och köttprodukter (korv, rökt kött). Mycket mindre till försumbar är nitrathalten i mejeriprodukter och fisk. Vissa växter har förmågan att ackumulera mer nitrater. Dessa är sallad, morötter, spenat, dill, rödbetor, röd rädisa, zucchini, broccoli, etc.

Nitrat i luften kan verka som andningsirriterande. Studier har visat en ökning av astmatiska attacker i samband med ökat nitratinnehåll i luften.

Den maximalt tillåtna 24-timmarsdosen kalium och natriumnitrat för människor är upp till 5 mg / kg. Förgiftning sker i en dos av 4 g / 24h, den mänskliga dödliga dosen är 8-15 g / 24h.

Vad är Nitrit?

Nitritjonen (NO₂) är en konjugerad bas av lustgasen. Anjonen är symmetrisk. Kväveatomen är belägen i mitten och omgiven av två syreatomer, vilka är identiskt bundna. Molmängden av nitritanjonen är 46 g / mol.

Nitrit är kemiska föreningar, salter eller estrar av lustgasen. De används i stor utsträckning vid produktion av kött och fiskprodukter. De har bakteriedödande verkan. Deras reaktion med myoglobin ger köttet ett nytt utseende och rosa-röd färg.

Människor kan utsättas för nitrater på flera sätt. Den alltför stora kvävebefruktningen ökar nitrathalten i växter respektive hos människor (via mat). I människokroppen reduceras nitraten till nitrit. De högre växterna kan också assimilera nitrit från jorden. Mikrobiologisk omvandling av nitrater till nitrit kan uppstå när färska grönsaker lagras, särskilt vid rumstemperatur.

Nitrater kategoriseras som "förmodligen cancerframkallande för människor" när de tas in. De binder till hemoglobin i blodet och bildar en förening som kallas metemoglobin. Det kan inte transportera syre till organen och vävnaderna, vilket leder till ett tillstånd som kallas metemoglobinemi, som kännetecknas av blåmärken i huden och slemhinnorna (cyanos).

Nitrater är farligast när de omvandlas till nitrit innan de sväljas. Denna omvandling kan inträffa när maten lagras felaktigt (hög temperatur och reducerat syreinnehåll i rummet) eller under tillagningen, särskilt vid stekning.

Nitrit skadar cellstrukturerna i olika organ och system direkt, beroende på dosen. De stör syretransporten, orsakar giftiga skador på enzymsystem, orsakar mutagena, cancerframkallande och andra subcellulära förändringar, minskar immunförsvarets aktivitet.

Vid låg syrahalt i magsyra kan nitriter omvandlas till nitrosaminer, vilka har en cancerframkallande effekt.

Den maximalt tillåtna dosen nitrit i 24 timmar är 0,2 mg / kg. Den mänskliga dödliga dosen är 0,18-2,5 g / 24 timmar. Man tror att ta 0,5 g nitrit kan leda till mild och 1-2 g - till allvarlig förgiftning.

Skillnad mellan nitrat och nitrit

1. Definition

Nitrat: Nitratjonen (NO₃) är en konjugerad bas av salpetersyran. Nitrat är kemiska föreningar, salter av salpetersyra.

Nitrit: Nitritjonen (NO₂) är en konjugerad bas av lustgasen. Nitrit är kemiska föreningar, salter eller estrar av lustgasen.

2. Strukturera

Nitrat: Nitratjonen består av ett kväve och tre syreatomer. Kväveatomen är belägen i mitten och omgiven av syreatomer, som är identiskt bundna i en plan trigonalkonfiguration.

Nitrit: Nitritjonen består av ett kväve och två syreatomer. Kväveatomen är belägen i mitten och omgiven av syreatomerna, vilka är identiskt bundna.

3. Molär massa

Nitrat: Molmassan av nitratanjonen är 62 g / mol.

Nitrit: Molmängden av nitritanjonen är 46 g / mol.

4. Använda sig av

Nitrat: Nitraten används i jordbruket (mineralgödsel), livsmedelsindustrin (färgämnen och konserveringsmedel), produktion av färger, läkemedel, plast, glas, sprängämnen etc..

Nitrit: Nitriten används vid framställning av kött och fiskprodukter.

5. Farliga

Nitrat: Nitrat i luften kan verka som andningsirriterande. Nitraten är inte giftiga vid förtäring. Farligt för människors hälsa är nitrit och nitrosaminer, som kan bildas av nitraterna.

Nitrit: Nitrater kategoriseras som "förmodligen cancerframkallande för människor". Beroende på dosen kan de skada cellstrukturerna i olika organ och system, störa transporten av syre, orsaka giftiga skador på enzymsystem, orsaka mutagena, cancerframkallande och andra subcellulära förändringar, minska immunsystemets aktivitet.

6. Farliga koncentrationer

Nitrat: Den maximalt tillåtna 24-timmarsdosen kalium och natriumnitrat för människor är upp till 5 mg / kg. Förgiftning sker i en dos av 4 g / 24h, den mänskliga dödliga dosen är 8-15 g / 24h.

Nitrit: Den maximalt tillåtna dosen nitrit i 24 timmar är 0,2 mg / kg. Förgiftning sker i en dos av 0,5 g / 24 h, den mänskliga dödliga dosen är 0,18-2,5 g / 24 timmar.

7. exempel

Nitrat:  Kaliumnitrat, natriumnitrat.

Nitrit: Natriumnitrit, ammoniumnitrit.

Sammanfattning:

• Nitratjonen (NO₃) är en konjugerad bas av salpetersyran. Nitrat är kemiska föreningar, salter av salpetersyra.
• Nitritjonen (NO₂) är en konjugerad bas av lustgasen. Nitrit är kemiska föreningar, salter eller estrar av lustgasen.
• Nitratjonen består av ett kväve och tre syreatomer. Kväveatomen är belägen i mitten och omgiven av syreatomer, som är identiskt bundna i en plan trigonalkonfiguration. Nitritjonen består av ett kväve och två syreatomer. Kväveatomen är belägen i mitten och omgiven av syreatomerna, vilka är identiskt bundna.
• Molnmängden av nitratanjonen är 62 g / mol, medan molmassan av nitritanjonen är 46 g / mol.
• Nitraten används i jordbruket, livsmedelsindustrin, tillverkning av färger, läkemedel, plast, glas, sprängämnen etc. Nitriten används vid framställning av kött och fiskprodukter.
• Nitrat i luften kan verka som andningsirriterande. Nitraten är inte giftiga vid förtäring. Farligt för människors hälsa är nitrit och nitrosaminer, som kan bildas av nitraterna. Nitrater kategoriseras som "förmodligen cancerframkallande för människor". Beroende på dosen kan de skada cellstrukturerna i olika organ och system, störa transporten av syre, orsaka giftiga skador på enzymsystem, orsaka mutagena, cancerframkallande och andra subcellulära förändringar, minska immunsystemets aktivitet.
• Den maximalt tillåtna 24-timmarsdosen kalium och natriumnitrat för människor är upp till 5 mg / kg. Förgiftning sker i en dos av 4 g / 24h, den dödliga dosen är 8-15 g / 24h. Den maximalt tillåtna dosen nitrit i 24 timmar är 0,2 mg / kg. Förgiftning sker i en dos av 0,5 g / 24 h, den dödliga dosen är 0,18-2,5 g / 24 h.