Skillnad mellan Valence och Core Electron

Valence vs Core Electron
 

Atomer är de små byggstenar av alla befintliga ämnen. De är så små att vi inte ens kan observera med vårt blotta öga. Normalt finns atomer i ångströmmen. Efter många experiment beskrivs den atomära strukturen under 19^th århundrade. Atomen består av en kärna, som har protoner och neutroner. Annat än neutroner och positroner finns det andra små subatomiska partiklar i kärnan. Och det finns elektroner som cirklar runt kärnan i orbitaler. Det mesta av utrymmet i en atom är tomt. De attraktiva krafterna mellan den positiva laddade kärnan (positiv laddning på grund av protoner) och de negativt laddade elektronerna bibehåller atomens form.

Elektron visas med symbolen e. Detta har en negativ (-1) elektrisk laddning. Elektron har en massa av 9,1093 × 10^-31 kg, vilket gör den till den lättaste subatomiska partikeln. Elektron upptäcktes av J.J. Thompson år 1897, och namnet gavs av Stoney. Upptäckten av elektronen var en vändpunkt i vetenskapen, eftersom det ledde till förklaring av el, kemisk bindning, magnetiska egenskaper, värmeledningsförmåga, spektroskopi och så många andra fenomen. Elektroner bor i orbitaler i atomer och de har motsatta snurrar.

Vad är valenselektroner?

Valenselektroner är elektronerna i en atom som deltar i den kemiska bindningsbildningen. När kemikalier bindningar bildas kan antingen atom få elektroner, donera elektroner eller dela elektroner. Förmågan att donera, vinna eller dela beror på hur många valenselektroner de har. Till exempel, när en H₂ molekyl bildar en väteatom en elektron till den kovalenta bindningen. Således delar två atomer två elektroner. Så en väteatom har en valenselektron. När natriumklorid bildas, ger en natriumatom en elektron, medan en kloratom tar en elektron. Detta händer för att fylla en oktett i sina valensorbitaler. Därför har natrium endast en valenselektron och klor har sju. Därför kan vi dra slutsatsen att vi, genom att titta på valenselektronerna, kan berätta om atomernas kemiska reaktivitet.

Huvudgruppselement (grupp I, II, III, etc ...) har valenselektroner i yttersta skalen. Detta nummer motsvarar deras gruppnummer. Inerta atomer har slutfört skal med det maximala antalet valenselektroner. För övergångsmetaller fungerar vissa inre elektroner också som valenselektroner. Antal valenselektroner kan bestämmas genom att titta på atomens elektronkonfiguration. Exempelvis har kväve elektronkonfigurationen av 1s² 2s² 2p³. Elektronerna i 2^nd skal (vilket är det högsta huvudkvantumtalet i detta fall) tas som valenselektroner. Därför har kväve fem valenselektroner. Andra än att delta i bindning är valenselektroner orsaken till elementets termiska och elektriska ledningsförmåga.

Vad är kärnelektroner?

Kärnelektroner är resten av elektronerna i en atom som inte är valenselektroner. Kärnelektroner deltar inte i bindningsbildning. De bor i inre skal av en atom. Till exempel, som i kväve, är fem elektroner utav alla sju valenselektroner, medan två är kärnelektroner.