Skillnad mellan övergångsmetaller och metaller

Övergångsmetaller mot metaller

Elementen i det periodiska bordet kan delas huvudsakligen i två; som metaller och nonmetals. Bland dessa är de flesta metaller, och det finns mindre antal icke-metallelement i p-blocket.

metaller

Metaller är kända för människor under mycket lång tid. Det finns bevis för att bevisa om metallanvändning tillbaka i 6000 f.Kr. Guld och koppar var de första metallerna som skulle upptäckas. Dessa användes för att tillverka verktyg, smycken, statyer etc. Sedan dess upptäcktes bara några andra metaller (17) under en längre period. Nu är vi bekanta med 86 olika typer av metaller. Metaller är mycket viktiga på grund av deras unika egenskaper. Vanligtvis är metaller hårda och starka (det finns undantag för detta som natrium. Natrium kan skäras av en kniv). Kvicksilver är metallen, som är i flytande tillstånd. Förutom kvicksilver finns alla andra metaller i fast tillstånd, och det är svårt att bryta dem eller ändra sin form jämfört med andra icke-metalliska element. Metaller har ett glänsande utseende. De flesta har en silverglans (förutom guld och koppar). Eftersom vissa metaller är mycket reaktiva med de atmosfäriska gaserna som syre, tenderar de att bli tråkiga färger över tiden. Detta beror huvudsakligen på bildandet av metalloxidskikt. Å andra sidan är metaller som guld och platina mycket stabila och icke-reaktiva. Metallerna är malleable och ductile, vilket gör att de kan användas för att göra vissa verktyg. Metaller är atomer, som kan bilda katjoner genom att avlägsna elektroner. Så de är elektro-positiva. Den typ av bindning som bildas mellan metallatomer kallas metallbindning. Metaller släpper ut elektroner i sina yttre skal och dessa elektroner dispergeras mellan metallkatjoner. Därför är de kända som ett hav av delokaliserade elektroner. De elektrostatiska interaktionerna mellan elektronerna och katjonerna kallas metallbindning. Elektronerna kan röra sig; därför har metaller förmågan att leda elektricitet. De är också bra termiska ledare. På grund av metallbindningen har metaller en beställd struktur. Höga smältpunkter och kokpunktar för metaller beror också på denna starka metalliska bindning. Dessutom har metaller högre densitet än vatten. Element i grupp IA och IIA är lätta metaller. De har några variationer från de ovan beskrivna allmänna egenskaperna hos metall.

Övergångsmetaller

Enligt IUPAC-definitionen är övergångsmetall ett element vars atom har ett ofullständigt d-underhölje eller som kan ge upphov till katjoner med ett ofullständigt d-underhölje ". Vi tar normalt d blockelement i det periodiska systemet som övergångsmetaller. Alla dessa har egenskaper hos en metall, men de skiljer sig något från metallerna i s-blocket och p-blocket. Orsaken till dessa skillnader beror främst på d-elektronerna. Övergångsmetaller kan ha olika oxidationstillstånd i föreningar. Ofta är deras reaktivitet lägre jämfört med andra metaller (till exempel metaller i s-blocket). Övergångsmetaller har möjlighet att bilda färgade föreningar på grund av d-d elektroniska övergångar. Dessutom kan de bilda paramagnetiska föreningar. Förutom dessa egenskaper har de allmänna metallegenskaper på grund av metallbindningen. De är bra el och värmeledare, har höga smältpunkter, kokpunkter och tätheter, etc..