Skillnad mellan starka och svaga syror och baser

Stark mot svaga syror vs baser

Syror definieras på flera sätt av olika forskare. Arrhenius definierar en syra som substans som donerar H₃O⁺ joner i lösningen, medan basen är ett ämne som donerar OH^- joner till lösningen. Bronsted-Lowry definierar en syra som substans som kan donera en proton och en bas som substans som kan acceptera en proton. Lewis syradefinition är mycket vanligt än ovanstående två. Enligt det är någon elektronparacceptor en syra och en donator är en bas. Enligt Arrhenius-definitionen bör en förening ha en hydroxidanjon och förmågan att donera den som en hydroxidjon som en bas. Enligt Lewis och Bronsted-Lowry kan det finnas molekyler, som inte har hydroxider, men kan fungera som en bas. Till exempel, NH₃ är en Lewis-bas, eftersom den kan donera elektronparet på kväve. na₂CO₃ är en Bronsted-Lowry-bas utan hydroxidgrupper, men har förmågan att acceptera väte.

Starka och svaga syror

Oberoende av ovanstående definitioner identifierar vi normalt en syra som protondonor. Syror har en sur smak. Limejuice och ättika är två syror vi stöter på hos våra hem. De reagerar med baser som producerar vatten och reagerar med metaller som bildar H₂, därigenom öka metallkorrosionshastigheten. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO₃ joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH₃COOH dissocierar delvis och ger färre mängder protoner.

K_en är syredissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra. För att kontrollera om ett ämne är surt eller inte kan vi använda flera indikatorer som litmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan representeras från 1-6 syror. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark och när pH-värdet ökar minskar surheten. 

Starka och svaga baser

Baserna har en glatt tvål som känsla och en bitter smak. De reagerar lätt med syror som producerar vatten och saltmolekyler. Caustic soda, ammoniak och bakpulver är några av de gemensamma baserna vi stöter på mycket ofta. Baser kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera hydroxidjoner. Starka baser som NaOH och KOH joniseras fullständigt i en lösning för att ge joner. Svaga baser som NH₃ dissocieras delvis och ger färre mängder hydroxidjoner.

K_b är basdissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora hydroxidjoner av en svag bas. Syror med högre pK_en värde (mer än 13) är svaga syror, men deras konjugatbaser betraktas som starka baser. För att kontrollera om ett ämne är en bas eller inte kan vi använda flera indikatorer som litmuspapper eller pH-papper. Baser visar ett pH-värde högre än 7, och det blir rött lakmus till blått.