Skillnad mellan stål och järn

Stål vs Järn

Vi kan använda vissa element för våra användningar genom att ta dem i rena stater. Ibland kan vi inte ta dem i rena stater; snarare kan vi blanda dem med andra ämnen och använda dem. När det gäller järn, kan vi använda rent järn för vissa ändamål. Men rent järn tenderar att reagera snabbt med vatten och syre i luften vilket får dem att rosta. För att minimera detta och för att öka dess egenskaper blandas järn bland annat med andra element för att göra legeringar som stål.

Stål

Stål är en legering gjord av järn och kol. Koldioxidprocenten kan variera beroende på graden och mestadels är den mellan 0,2 och 2,1 viktprocent. Även om kol är det huvudsakliga legeringsmaterialet för järn kan vissa andra element som Tungsten, krom, mangan också användas för ändamålet. Olika typer och mängder legeringselement som används bestämmer hårdheten, duktiliteten och draghållfastheten i stål. Alloying-elementet är ansvarigt för att upprätthålla kristallgitterstrukturen i stål genom att förhindra dislokation av järnatomer. Således fungerar det som härdare i stål. Tätheten av stål varierar mellan 7 750 och 850 kg / m³ och detta påverkas också av legeringsbeståndsdelarna. Värmebehandling är en process som förändrar de mekaniska egenskaperna hos stål. Detta påverkar stålets smältbarhet, hårdhet och elektriska och termiska egenskaper. Det finns olika typer av stål som kolstål, mjukt stål, rostfritt stål etc. Stål används främst för byggnadsändamål. Byggnader, arenor, järnvägsspår, broar är få platser bland många där stål används kraftigt. Annat än det används de i fordon, fartyg, plan, maskiner etc. De flesta av de dagliga husbyggnaderna är också gjorda av stål. Nu ersätts de flesta möbler också av stålprodukter.

Järn

Järn är en metall i d-blocket med symbolen Fe. Det är ett av de vanligaste elementen som bildar jorden och har stora mängder i jordens inre och yttre kärna. Det är det fjärde vanligaste elementet i jordskorpan. Atomenummeret av järn är 26. Det har elektronkonfigurationen för [Ar] 3d⁶ 4s². Järn har oxidationstillstånd som sträcker sig från -2 till +8. Bland dessa +2 och +3-formerna är de vanligaste. +2 oxidationsform av järn är känd som järn och +3 form är känd som järn. Dessa joner är i form av joniska kristaller, som bildas med olika anjoner. Järn behövs för biologiska system för olika ändamål. Till exempel finns det järn som ett chelateringsmedel i hemoglobin hos människor. Det är också viktigt för klorofyllsyntesen i växter. Därför, var är en brist på denna jon, visar biologiska system olika sjukdomar. Inte bara för hälsa, järn används också för många andra ändamål. Från tidig historia användes järn för att göra verktyg och maskiner. Järn blandas också med andra element för att producera legeringar, vilka också är användbara.