Skillnad mellan soda och salthalt

Sodicity vs Salinity

Vi har ofta hört talas om "saltlösning" -lösningar. Ordet "saltlösning" är förknippat med salt. Salthalten härrör från "saltlösning" och det uttrycker saltlösningsnivån av en lösning. Termen "sodicity" är nära kopplad till salthalt men har egenskapen att ha höga koncentrationer av natrium (Na⁺) joner i lösningen. Idealiskt är båda dessa termer former av mätningar som ger oss mer information om lösningarna hos lösningarna. I allmänhet används termen "salthalt" tillsammans med vattenkroppar och mark, men termen "sodicity" är oftare kopplad till markförhållandena. Därför är det lämpligt att överväga effekten av båda dessa mätningar i jord för jämförelseändamål.

Salthalt

Som nämnts ovan refererar salthalt till saltlösheten av en lösning eller mer korrekt hänvisar det till det upplösta saltinnehållet närvarande i lösningen. Vid mätning av saltkoncentrationerna på en ppt (per tusen) skala, om färskvatten är märkt som '0 ppt' har saltvatten ett salthalt av '50 ppt '. Salthalten mäts också vanligtvis i ppm (delar per miljon), och det kan också mätas som ett konduktivitetsförhållande jämfört med en kaliumklorid (KCl) lösning känd som Praktisk salthaltskala (PSS) vilken är en dimensionslös enhet.

De vanligaste salterna som orsakar salthalt är natriumklorid (NaCl), Magnesiumklorid (MgCl), Kalciumkarbonat (CaCO₃), bikarbonater (HCO₃^-) etc. Hög salthalt i jorden är inte så gynnsam för växttillväxt. När jordvatten har mer salt upplöst i det blir det en mer mättad / koncentrerad lösning över sötvatten. Därför, i stället för att plantera upptag av vatten från rötter, kommer vattnet som trängt in i roten att läcka ut eftersom markvattnet är mer koncentrerat än vattnet i cellerna. Detta händer för att nå en jämvikt genom en process kallas "osmos", och fabriken sägs vara under "kemisk torka" även om jorden fortfarande är fuktig. Därför är överskott i jord inte ett positivt tillstånd för växter. Men en korrekt mängd salt behövs också för att upprätthålla markens korrekta integritet. Saltjoner (positiva joner, såsom Na⁺, Ca ²⁺, och Mg²⁺) spelar en viktig roll för att hålla jordaggregaten bundna ihop som lera och silt material är ofta negativt laddade.

Sodicity

Natriumjord har en ovanligt hög koncentration av natrium (Na⁺) joner, med en procentandel större än 15% i de flesta fall. Uttrycket "sodicitet" härrör från namnet på alkalimetallnatriumet självt. Sodiska jordar har en dålig struktur och är inte särskilt lämpade för växttillväxt. När överskott av Na⁺ är närvarande, det sägs att jordarna "svullna" och det orsakar dispersion (separation av jordaggregat i små portioner). En dispergerad mark förlorar sin integritet, blir utsatt för vattenloggning och är vanligtvis svårare, vilket gör det svårt att rötterna tränger in.

Lera partiklar är negativt laddade och Na⁺ hjälper till att binda lera partiklarna tillsammans. Men ofta vattenmolekyler förflyttar lätt lera partiklarna och solvatiserar natriumjonen. Detta händer på grund av den singulära positiva laddningen kring natrium som lockar endast få lera partiklar till den åt gången, vilket gör dem lätt förskjutbara. Därför sker dispersion när lerpartiklarna släpps istället för att bindas samman. Ca²⁺, å andra sidan är ett bättre medel i bindning av lerpartiklar tillsammans eftersom det lockar många lerpartiklar runt det, vilket gör dem svåra att förskjutas av vattenmolekyler och därigenom skyddar markens integritet. Därför tillägget av gips eller kalk (båda innehåller Ca²⁺) kan förbättra tillståndet för soda jordar.

Vad är skillnaden mellan salthalt och sodicitet?

• Saltsjord har höga saltkoncentrationer än vanligt, medan sodajord har höga Na + -koncentrationer än vanligt.

• Saltsjord orsakar en "kemisk torka" i marken, men läskmarker gör det inte.

• Sodiska jordar orsakar vattendragning men inte saltlösning.

• Salthalten skyddar jordens integritet i motsats till soda som förstör jordens struktur genom att orsaka dispersion.

• Sodicitet i jord är lättare att korrigera än höga salthaltighetsnivåer i jorden.