Skillnad mellan mättad och omättad

Mättad vs Omättad

Orden "mättad" och "omättad" används vid olika tillfällen med olika betydelser i kemi.

Mättad

Mättnad betyder att det inte går att hålla mer eller fyllas helt.

I organisk kemi kan mättade kolväten också betecknas som alkaner. De har det högsta antalet väteatomer, som en molekyl kan rymma. Alla bindningarna mellan kolatomer och väte är enstaka bindningar. På grund av detta tillåts bindningsrotation mellan några atomer. De är den enklaste typen av kolväten. Mättade kolväten har den allmänna formeln C_nH_{2n + 2.} Dessa betingelser skiljer sig något för cykloalkaner eftersom de har cykliska strukturer.

Mättad används också för att hänvisa till ett tillstånd av en lösning där inget mer lösningsmedel kan lösas upp i det. Med andra ord löses maximal mängd lösningsmedel i lösningsmedlet. Därför tenderar lösningsmolekyler att lägga ut (eller visas som en separat fas) utan att lösa extra när det tillsätts extra lösningsmedel. Mättnadspunkten beror på temperatur, tryck, mängd lösningsmedel och karaktären av kemikalier.

I miljövetenskap betyder mättning av jord eller vattenkropp med ett element (t ex jord mättad med kväve) att den inte kan lagra flera element. Ibland, i ytprocesser, säger vi membran eller ytan är mättad. Till exempel betyder basmättnad att ytan är fullpackad med baskatjoner, som kan bytas ut. I organometallisk kemi betyder ett mättat komplex när det finns 18 valenselektroner. Det betyder att föreningen är koordinativt mättad (innehåller högsta möjliga mängd ligander). Så de kan inte genomgå substitution och oxidativa tillsatsreaktioner. När ett protein sägs vara mättat betyder det att alla dess bindningsställen är upptagna vid den givna tiden.

omättade

Ordet "omättad" ger betydelsen av "inte fullt fylld". Så det har motsatta betydelsen av mättad.

I omättade kolväten finns det dubbel- eller trippelbindningar mellan kolatomerna. Eftersom det finns flera bindningar finns det optimala antalet väteatomer inte i molekylen. Alkener och alkyner är exempel på omättade kolväten. Icke-cykliska molekyler med dubbla bindningar har den allmänna formeln för C_nH_2n., och alkyner har den allmänna formeln för C_nH_2n-2. På grund av de omättade bindningarna kan molekyler genomgå särskilda typer av additionsreaktioner, vilka mättade kolväten inte kan genomgå. När exempelvis en alken omsattes med bromvätska, tillsättes två bromatomer till kolatomerna där dubbelbindningen var.

Omättade lösningsmedel är inte helt fyllda med lösta ämnen, så de har förmåga att lösa upp mer lösta ämnen i den. I organometallisk kemi har omättade föreningar mindre än 18 elektroner, så de kan genomgå substitution och oxidativa additionsreaktioner.