Skillnad mellan radioisotop och isotop

Radioisotop vs isotop

Atomer är de små byggstenar av alla befintliga ämnen. Det finns variationer mellan olika atomer. Det finns också variationer inom samma element. Isotoper är exempel på skillnader inom ett enda element. Det finns skillnader inom isotoperna av samma element på grund av det varierande antalet neutroner. Emellertid kommer alla isotoper av samma element att ha ett liknande kemiskt beteende.

isotoper

Atomer av samma element kan vara olika. Dessa olika atomer av samma element kallas isotoper. De skiljer sig från varandra genom att ha olika antal neutroner. Eftersom neutronnumret är annorlunda skiljer sig deras massnummer också. Emellertid har isotoperna av samma element samma antal protoner och neutroner. Olika isotoper är närvarande i varierande kvantiteter och detta ges som ett procentvärde som kallas relativ överflöd. Till exempel har väte tre isotoper som protium, deuterium och tritium. Deras antal neutroner och relativa överflöd är följande.

¹H - neutroner, relativ överflöd är 99,985%

²H-en neutron, relativ överflöd är 0,015%

³H-två neutroner, relativ överflöd är 0%

Antalet neutroner som en kärna kan hålla skiljer sig från element till element. Bland dessa isotoper är endast vissa stabila. Till exempel har syre tre stabila isotoper, och tenn har tio stabila isotoper. För det mesta har enkla element samma neutronnummer som protonnumret. Men i de tunga elementen finns mer neutroner än protonerna. Antalet neutroner är viktigt för att balansera kärnans stabilitet. När kärnorna är för tunga blir de instabila; därför blir dessa isotoper radioaktiva. Till exempel, ²³⁸ U avger strålning och sönderfall till mycket mindre kärnor. Isotoper kan ha olika egenskaper på grund av deras olika massor. De kan till exempel ha olika spinn, således skiljer sig deras NMR-spektra. Men deras elektronnummer är liknande vilket ger upphov till ett liknande kemiskt beteende.

En masspektrometer kan användas för att få information om isotoper. Det ger antalet isotoper som ett element har, deras relativa överflöd och massor.

radioisotoper

Radioisotop är en isotop med radioaktivitet. Radioaktivitet är den spontana kärntransformationen som leder till bildandet av nya element. Med andra ord är radioaktivitet förmågan att släppa ut strålning. Det finns ett stort antal radioaktiva element. I en normal atom är kärnan stabil. I kärnorna av radioaktiva element finns emellertid en obalans av neutroner till protonförhållandet; Således är de inte stabila. För att bli stabil kommer dessa kärnor att avge partiklar, och denna process är känd som radioaktiv sönderfall. Uran har till exempel två isotoper som U-235 och U-238. Från dessa två är U-238 stabil, men U-235-isotopen är radioaktiv och används i atombomber och kärnfissionreaktorer. Radioisotoper är också viktiga vid medicinsk diagnos och behandling.