Skillnad mellan polar och nonpolar

Polar vs Nonpolar

Som föreslagna av den amerikanska kemisten G.N.Lewis är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomen har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (utom de ädla gaserna i grupp 18 i det periodiska bordet); Därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en ädelgaselektronisk konfiguration. För att atomerna ska reagera med varandra bör det finnas attraktioner. Elektronrörelser i atomer eller molekyler gör dem polära eller icke-polära, och detta hjälper deras interaktioner.

Polär

Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet. Elektronegativitet ger en mätning av en atom för att locka elektroner i ett band. Vanligtvis används Pauling-skala för att indikera elektrogenegativitetsvärdena. Om elektronegativitetsskillnaden mellan de två atomen är mycket stor (mer än 1,7), blir bindningen jonisk. För att en bindning ska vara en polär bör elektronegativitetsskillnaden inte överstiga värdet 1,7. Beroende på graden av elektronegativitetsskillnad kan polariteten ändras. Denna grad av skillnad kan vara högre eller lägre. Så är bindningselektronparet dras mer av en atom jämfört med den andra atomen som deltar i att göra bindningen. Detta kommer att resultera i en ojämn fördelning av elektroner mellan de två atomerna. På grund av ojämn delning av elektroner kommer en atom att ha en något negativ laddning medan den andra atomen kommer att ha en något positiv laddning. I det här fallet säger vi att atomerna har erhållit en partiell negativ eller positiv laddning. Atomen med högre elektronegativitet får den lilla negativa laddningen, och atomen med lägre elektronegativitet får den lilla positiva laddningen. Polaritet innebär avskiljningen av avgifterna. Dessa molekyler har ett dipolmoment. Dipole-momentet mäter polariteten hos ett bindning, och det mäts vanligtvis i avbyar (det har också en riktning).

Polära ämnen tenderar att interagera med andra polära ämnen.

Icke-polära

När två av samma atom eller atomer som har samma elektronegativitet bildar en bindning mellan dem, drar dessa atomer elektronparet på ett liknande sätt. Därför tenderar de att dela elektronerna och denna typ av bindningar är kända som icke-polära kovalenta bindningar. Till exempel när samma atomer är förenade för att bilda molekyler som Cl₂, H₂, eller P₄, varje atom är bunden till en annan medelst en icke-polär kovalent bindning. Dessa molekyler är icke-polära molekyler.

Icke-polära ämnen gillar att interagera med andra icke-polära ämnen.