Skillnad mellan platina och palladium

Platinum vs Palladium

Både platina och palladium är d-blockelement. De är allmänt kända som övergångsmetaller. Liksom de flesta övergångsmetallerna har dessa också förmågan att bilda föreningar med flera oxidationstillstånd och kan även bilda komplex med olika ligander. Både palladium och platina är vita färgmetaller. De används för att göra smycken. Eftersom de är extremt sällsynta metaller kategoriseras de som ädelmetaller. Båda dessa metaller är mycket dyra, vilket har begränsat deras användningsområden.

Platina

Platina eller Pt är övergångsmetall med atomnummer 78. Det finns i samma periodiska tabellgrupp som Nickel och Palladium. Så har den elektriska konfigurationen liknar Ni med yttre orbitaler som har s² d⁸ arrangemang. Pt, oftast, bildar +2 och +4 oxidationstillstånd. Det kan även bilda +1 och +3 oxidationstillstånd. Pt är silverfärgad vit och har en högre densitet. Den har sex isotoper. Bland dessa är mest rikliga ¹⁹⁵Pt. Atommassan av Pt är ca 195 g mol^-1. Pt oxiderar ej eller reagerar med HCl eller salpetersyra. Den är mycket resistent mot korrosion. Pt kan också stå emot en mycket hög temperatur utan smältning. (Smältpunkten är 1768,3 ° C). Det är också paramagnetiskt. Pt är en mycket sällsynt metall, som används i smycken. Pt smycken är också känt som vitguld smycken och är mycket dyrt. Vidare kan den användas som elektrod i elektrokemiska sensorer och celler. Pt är en bra katalysator för användning i kemiska reaktioner. Sydafrika är nummer ett producent av platina metall.

Palladium

Den kemiska symbolen för Palladium är Pd, och det är 46^th element i det periodiska bordet. Palladium tillhör grupp 10 som liknar platina. Därför har det likheter med platina. Palladium har en silvervit färg som gör den lämplig för smycken. Det är mjukt och duktilt men efter kallt arbete blir det starkare och hårdare. Palladium har en mycket låg reaktivitet. När syror som HCl, salpetersyra eller svavelsyra används, löses palladium långsamt i dem. Det reagerar inte med syre. Vid upphettning till en mycket hög temperatur som 800 ° C bildar palladium ett oxidlager. Atommassan av palladium är ca 106 och den har en smältpunkt av 1554,9 ° C. Palladium visar vanligen 0, +1, +2 och +4 oxidationstillstånd. Annat än för smycken som gör palladium används i stor utsträckning i katalytiska omvandlare. Det är en bra katalysator för hydrogenering och dehydrogeneringsreaktioner. Vidare används palladium i elektronik, medicin och tandvård. Palladiumfyndigheter finns i Ryssland, Sydafrika, USA och Kanada.