Skillnad mellan partikel och molekyl

Partikel vs molekyl

Atomer är de små enheterna, som samlar upp för att bilda alla befintliga kemiska ämnen. Atomer kan ansluta sig till andra atomer på olika sätt och bildar sålunda tusentals molekyler. Alla element har ett diatomiskt eller polyatomiskt arrangemang att bli stabila utom de nobelgaser. Enligt deras elektrondonering eller utdragande förmåga kan de bilda kovalenta bindningar eller jonbindningar. Ibland finns det mycket svaga attraktioner mellan atomer. Partiklar och molekyler har liknande beteende och egenskaper eftersom molekylen också är en partikel.

Partikel

Partikel är en allmän term. Beroende på var vi använder det kan vi definiera det. Generellt är partikel ett föremål med en massa och en volym, och det bör också ha andra fysikaliska egenskaper. Det är också ett litet, lokaliserat objekt. Ofta representerar vi en partikel med en punkt och dess rörelse är slumpmässig. Om vi ​​kan kalla ett objekt en partikel beror på storleken. Till exempel, i en lösning där massor av molekyler är upplösta i, kan vi säga en molekyl som en partikel. Partikelteori förklarar partiklar enligt följande.

• Matera består av små partiklar.

• Dessa partiklar i materia hålls samman av starka krafter.

• Partiklar i materia är i ständig rörelse.

• Temperaturen påverkar partikelhastigheten. I exempelvis högre temperatur är partikelrörelsen högre.

• I materia finns stora mellanrum mellan partiklar. Jämfört med dessa utrymmen är partiklar mycket små.

• Partiklar i ett ämne är unika och skiljer sig från partiklarna i en annan substans.

Ibland kan partiklar delas vidare i delpartiklar. Till exempel anser vi molekyler som partiklar vid någon tidpunkt. En molekyl består av atomer, och de kan betraktas som partiklar. Det finns dels atomära partiklar i en atom. En subatomisk partikel kan också delas in i fler partiklar. Därför kan sammansättningen och storleken på partikeln variera beroende på situationen.

Molekyl

Molekyler framställs genom att kemiskt binda två eller flera atomer av samma element (t ex 0₂, N₂) eller olika element (H₂O, NH₃). Molekylerna har ingen laddning, och atomerna är bundna av de kovalenta bindningarna. Molekylerna kan vara mycket stora (hemoglobin) eller mycket små (H₂), beroende på antalet atomer som är anslutna. Typen och antalet atomer i en molekyl visas av molekylformeln. Det enklaste heltalskvoten av atomer som är närvarande i en molekyl ges av empirisk formel. Till exempel, C₆H₁₂O₆ är molekylformeln av glukos och CH₂O är den empiriska formeln. Molekylmassa är massan beräknad med tanke på det totala antalet atomer som ges i molekylformeln. Varje molekyl har sin egen geometri. Atomerna i en molekyl är anordnade på det mest stabila sättet med specifik bindningsvinkel och bindningslängder för att minimera repulsionerna och spänningskrafterna.