Skillnad mellan neon och bly

Neon vs Lead

Element i det periodiska bordet har olika egenskaper. Vi kan kategorisera dem baserat på deras atomnummer och kan gruppera dem med likheter. Neon och bly båda är p blockelement, eftersom deras sista elektron fylls i p-orbitalen.

Neon

Neon är det tionde elementet i det periodiska bordet, och ligger i gruppen 18 (Nobelgas). Den har tio elektroner; därför är elektronkonfigurationen 1s² 2s² 2p⁶. p orbital kan bara rymma sex elektroner, så i helium p är orbital fullt fylld vilket gör neon till en inert gas. Ne är symbolen för Neon, och dess atomvikt är 20,17 g mol^-1. Neon är en inert färglös gas under standardbetingelser. Det är en mycket riklig gas i universum, men det är sällsynt på jorden. Det har också en låg kokpunkt, låg densitet. Neon är en lätt gas (näst lättaste inerta gasen) och den är giftfri. Neon har tre stabila isotoper bland dem ²⁰Ne är den mest rikliga isotopen. Eftersom neon är en stabil gas är den icke-reaktiv och bildar inte många föreningar. Men dess joniska arter som (NeAr)⁺ och (NeH)⁺ har observerats. Därför kan vi säga att några neutrala föreningar av neon inte har observerats än. Neon har en unik egenskap eftersom den lyser i en rödaktig orange färg i ett vakuumutloppsrör. Därför används neon i neonlampor, skyltar, televisionsrör, helium-neonlaser etc..

Leda

Bly har symbolen Pb, på grund av sitt latinska namn Plumbum. Detta är i p-blocket i det periodiska tabellen. Det ligger i kolgruppen och har atomantalet 82. Elektronkonfiguration av bly är [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p². Eftersom det har fyra elektroner i valensskalet, kan det bilda +4 oxidationstillstånd. Det visar också +2 oxidationstillstånd. PbO och PbO₂ är oxiderna bildade av bly i olika oxidationstillstånd. Bly har en ljus silverfärg när den är nyskuren. Eftersom det är mycket reaktivt med syre i atmosfären, tänds skenen bort som bly bildar oxider. Bly är känd som en tungmetall. Det är mycket mjukt, mycket formbart och duktilt. Även om det är en metall, har den dålig elektrisk ledningsförmåga. Blypulver brinner med en karakteristisk blåaktig vit flamma. Och giftig rökgas frigörs när den brinner. Bly har många isotoper. De flesta av dem produceras som ett resultat av radioaktivt förfall av tyngre element. De fyra isotoperna av bly är ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb och ²⁰⁸Pb. Från dessa, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb och ²⁰⁸Pb är stabila. Bly finns i natur blandat med andra ämnen som svavel, Zn, Cu etc. Ren bly är sällan i naturen. Galena (PbS) är det huvudsakliga blymineralet med en högre andel bly i den. Bly är korrosivt resistent; Därför används den i byggnadskonstruktion. Vidare används den i blybatterier, kulor och som strålningssköld. Bly är känt för att vara ett giftigt element. När det ackumuleras i biologiska system kan det orsaka neurologiska, blod och hjärnans sjukdomar. De kan komma in i våra kroppar genom mat och vatten.