Skillnad mellan monoprotiska och polyprotiska syror

Monoprotiska vs Polyprotiska syror

Syror definieras på flera sätt av olika forskare. Arrhenius definierar en syra som substans som donerar H₃O⁺ joner i lösningen. Bronsted-Lowry definierar en bas som substans som kan acceptera en proton. Lewis syradefinition är mycket vanligt än ovanstående två. Enligt detta är varje elektronpardonator en bas. Enligt Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definitionen bör en förening ha ett väte och förmågan att donera det som en proton för att vara en syra. Men enligt Lewis kan det finnas molekyler, som inte har väte, men kan fungera som en syra. Till exempel, BCl₃ är en Lewis-syra, eftersom den kan acceptera ett elektronpar. En alkohol kan vara en Bronsted-Lowry-syra eftersom den kan donera en proton, men enligt Lewis blir den en bas.

Oberoende av ovanstående definitioner identifierar vi normalt en syra som protondonor. Syror har en sur smak. Limejuice, ättika är två syror vi stöter på hos våra hem. De reagerar med baser som producerar vatten, och de reagerar också med metaller för att bilda H₂, därigenom öka metallkorrosionshastigheten. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO₃ joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH₃COOH dissocierar delvis och ger färre mängder protoner. K_en är syredissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra. För att kontrollera om ett ämne är surt eller inte kan vi använda flera indikatorer som litmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan representeras från 1-6 syror. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark och när pH-värdet ökar minskar surheten. Dessutom syrar blått lakmus till rött.

Monoprotisk syra

När en molekyl syra dissocierar i en vattenhaltig lösning, om det ger en enda proton, sägs den syran vara en monoprotisk syra. HCl och salpetersyra (HNO₃) är några exempel på monoprotiska mineralsyror. Följande är dissociationen för HCl i det vattenhaltiga mediet för att ge ut en proton.

HCl → H⁺ + cl^-

Annat än mineralsyran kan det också vara monoprotiska organiska syror. Vanligen när det finns en karboxylgrupp, är syran monoprotisk. Till exempel är ättiksyra, bensoesyra och en enkel aminosyra som glycin monoprotisk.

Polyprotisk syra

Polyprotiska syror innehåller mer än en väteatom, som kan doneras som protoner när de löses i ett vattenhaltigt medium. Specifikt, om de donerar två protoner, kallar vi dem som diprotiska och, om de ger tre protoner, triprotiska, etc. Vätesulfid (H₂S) och H₂SÅ₄ är diprotiska syror, som ger ut två protoner. Fosforsyra (H₃PO₄) är en triprotisk syra. I de flesta fall dissocierar inte polyprotiska syror helt och ger alla protoner samtidigt. Dissociationskonstanter för varje dissociation varierar. Till exempel är fosforisk första dissociationskonstant 7,25 x 10^-3, vilket är ett större värde. Så den fullständiga dissociationen äger rum. Den andra dissociationskonstanten är 6,31 × 10^-8,och den tredje är 3,98 × 10^-13, vilka är mindre fördelaktiga dissociations än den första.