Skillnad mellan molekyler och föreningar

Molekyler vs Föreningar

Atomer är de små enheterna som samlar upp för att bilda alla befintliga kemiska ämnen. Atomer kan ansluta sig till andra atomer på olika sätt och bildar sålunda tusentals molekyler. Alla element har ett diatomiskt eller polyatomiskt arrangemang att bli stabila utom de nobelgaser. Enligt deras elektrondonering eller utdragande förmåga kan de bilda kovalenta bindningar eller jonbindningar. Ibland finns det mycket svaga attraktioner mellan atomer. Molekyler och föreningar är två ord för att skilja mellan dessa stora antal kemiska ämnen. De kan förekomma i fast, gasformig eller flytande fas. De kan separeras med kemiska metoder för att ge byggnadselementen eller mindre enheter. Olika molekyler och föreningar kan differentieras beroende på storlek, vikt och strukturella arrangemang.

Molekyl

Molekyler framställs genom att kemiskt binda två eller flera atomer av samma element (t ex: O₂, N₂) eller olika element (H₂O, NH₃). Molekylerna har ingen laddning och atomerna är bundna av de kovalenta bindningarna. Molekylerna kan vara mycket stora (hemoglobin) eller mycket små (H₂), beroende på antalet atomer som är anslutna. Typen och antalet atomer i en molekyl visas av molekylformeln. Det enklaste heltalskvoten av atomer som är närvarande i en molekyl ges av empirisk formel. Till exempel, C₆H₁₂O₆ är molekylformeln av glukos, och CH2O är den empiriska formeln. Molekylmassa är massan beräknad med tanke på det totala antalet atomer som ges i molekylformeln. Varje molekyl har sin egen geometri. Atomerna i en molekyl är anordnade på det mest stabila sättet med specifik bindningsvinkel och bindningslängder för att minimera repulsionerna och belastningskrafterna.

Förening

Föreningar är ett kemiskt ämne som består av två eller flera olika kemiska element. Kombinationer av två eller flera av samma kemiska element anses inte som föreningar. Exempelvis är diatomiska molekyler som O₂, H₂, N₂ eller polyatomiska molekyler som P₄ anses inte som föreningar, men de betraktas som molekyler. NaCl, H₂Å NEJ₃, C₆H₁₂O₆ är några exempel på vanliga föreningar. Därför är föreningar en delmängd av molekyler. Elementen i en förening sammanfogas genom kovalenta bindningar, jonbindningar, metallbindningar etc. Strukturen av föreningen ger antalet atomer i föreningen och deras förhållanden. I en förening är element närvarande i en bestämd proportion. Vi kan lätt hitta dessa detaljer genom att titta på en kemisk formel för en förening. Föreningarna är stabila och de har karakteristisk form, färg, egenskaper etc.