Skillnad mellan smältning och upplösning

Smältning mot upplösning

Smältning och upplösning är teoretiskt fysiska och kemiska fenomen, men de förekommer varje dag precis framför våra ögon. Har du inte sett isen som smälter ner till vatten? Har du inte sett hur en kopp kaffe görs? Tja, de smälter och löser upp processer som vi bevittnar varje dag. Men det finns alltid tendensen att tänka både menar detsamma, för i slutändan vänder något till en vätska som vi observerar.

Smältande

Smältning är en fasbyte. Det finns tre huvudfaser där materia kan existera. De är fasta, flytande och gas. När en fast substans blir sin egen vätska kallas detta fenomen "smältning" eller fusion. För att ett ämne skall smälta, bör energi ges. Denna energi kan antingen levereras som värme eller tryck. Temperaturen vid vilken ett fast ämne blir vätska kallas "smältpunkt". Eftersom fasförändringen är i jämvikt dvs det kan hända på båda sätten, är det också "fryspunkten" för den omvända reaktionen.

Vad smälter? När ett ämne existerar som ett fast ämne har det en kristallstruktur eller en mycket styv struktur. För en förekomst finns NaCl (salt) i en gitterstruktur där varje Na⁺ är omgiven av 6 Cl^- joner och varje Cl^- jon omges av 6 Na⁺ joner. För att detta ämne ska vara en vätska ska denna kristallstruktur bryta och det kräver mycket energi, vilket indikerar en mycket hög smältpunkt. Ämnen som lätt kan brytas in i ett mindre beställt flytande tillstånd har lägre smältpunkter.

Upplösande

Upplösning är å andra sidan inte en fasförändring. Det är enkelt när ett ämne blandas med en vätska och stabiliseras i ett flytande medium. Ämnet, som löses, kallas ett "lösningsmedel" och mediet det är upplöst i kallas ett "lösningsmedel" som tillsammans gör en "lösning". Vad händer med att lösa upp? Om vi ​​tar NaCl som exempel igen såg vi att det är ganska svårt att smälta det. Men upplösning av NaCl, säger i vatten, är väldigt lätt jämförande. Detta beror på att när ionerna Na + och Cl- separeras i vätskemediet täcker vattenmolekylerna var och en av dessa genom att göra "hydratiseringsfält" runt dem. Detta stabiliserar deras existens i det flytande mediet. Som nämnts tidigare är upplösningen inte nödvändigtvis stabil i en vätska, men det kan vara en annan vätska eller till och med en gas. När man konsumerar alkoholhaltiga drycker blandas med en annan flytande soda, där en vätska är upplöst i en annan, och i läsk är vi medvetna om att CO₂ gas löses i vatten.

Vad är skillnaden mellan smältning och upplösning?

• Smältning är en fasförändring (fastvätska) men upplösning är inte.

• För smältämne bör energi levereras antingen som värme eller tryck, men för att lösa upp det är i allmänhet inte nödvändigt (vissa ämnen kräver energi att lösa upp).

• För att ett ämne ska smälta ska det nå "smältpunktstemperatur", men för upplösning finns inget sådant krav.

• Smält ämne är den rena flytande formen av det fasta ämnet som smälte men en lösning är alltid en blandning av två eller flera.