Skillnad mellan latent värme och specifik värme

Latent Heat vs Specific Heat

Latent värme

När ett ämne genomgår en fasförändring absorberas eller frigörs energin som värme. Latent värme är värmen som absorberas eller frigörs från ett ämne under en fasbyte. Dessa värmeändringar orsakar inte temperaturförändringar då de absorberas eller släpps ut. De två formerna av latent värme är latent värme av fusion och latent värme av förångning. Latent värme av fusion sker under smältning eller frysning, och latent värme av förångning sker under kokning eller kondensering. Fasförändringen släpper ut värme (exoterm) vid omvandling av gas till flytande eller flytande till fast substans. Fasförändringen absorberar energi / värme (endoterm) när man går från fast till flytande eller vätska till gas. Exempelvis är vattenmolekylerna i ångtillståndet mycket energiska och det finns inga intermolekylära attraktionskrafter. De rör sig som enskilda vattenmolekyler. Jämfört med detta har vätskeformiga vattenmolekyler låga energier. Vissa vattenmolekyler är emellertid i stånd att flyga till ångtillståndet om de har hög kinetisk energi. Vid normal temperatur kommer det att finnas jämvikt mellan vattenmolekylernas ångtillstånd och vätskestatus. Vid uppvärmning, vid kokpunkten kommer de flesta vattenmolekylerna att släppas till ångtillståndet. Så när vattenmolekylerna förångas måste vätebindningarna mellan vattenmolekylerna brytas. För detta behövs energi, och denna energi är känd som latent värme för förångning. För vatten sker denna fasförändring vid 100 ^oC (kokpunkt för vatten). När denna fasförändring sker vid denna temperatur absorberas emellertid värmeenergi av vattenmolekyler för att bryta bindningarna, men det ökar inte temperaturen mer.

Specifik latent värme betyder mängden värmeenergi som krävs för att omvandla en fas helt till en annan fas av en enhetsmassa av en substans.

Specifik värme

Värmekapaciteten är beroende av mängden ämne. Specifik värme eller specifik värmekapacitet (er) är värmekapaciteten som är oberoende av mängden ämnen. Det kan definieras som "den mängd värme som krävs för att höja temperaturen på ett gram av ett ämne med en grad Celsius (eller en Kelvin) vid konstant tryck." Enheten för specifik värme är Jg^-1oC^-1. Vattenets specifika värme är väldigt hög med ett värde av 4,186 Jg^-1oC^-1. Detta innebär att temperaturen ökas med 1 ^oC av 1 g vatten, 4,86 ​​J värmeenergi behövs. Detta höga värde möter vattenens roll i termisk reglering. För att hitta den värme som behövs för att öka temperaturen från t₁ till t₂ av en viss massa av ett ämne som följer ekvation kan användas.

q = m x s x Δt

q = erforderlig värme

m = substansens massa

Δt = t₁-t₂

Emellertid gäller inte ovanstående ekvation om reaktionen involverar en fasförändring. Till exempel gäller det inte när vattnet går till gasfasen (vid kokpunkten) eller när vattnet fryser för att bilda is (vid smältpunkten). Detta beror på att värmen som tillsätts eller avlägsnas under fasbytet inte ändrar temperaturen.