Skillnad mellan ioniseringsenergi och elektronaffinitet

Ioniseringsenergi vs elektronaffinitet

Atomer är de små byggstenar av alla befintliga ämnen. De är så små att vi inte ens kan observera med vårt blotta öga. Atomen består av en kärna, som har protoner och neutroner. Annat än neutroner och positroner finns det andra små subatomiska partiklar i kärnan. Dessutom finns det elektroner som cirklar runt kärnan i orbital. På grund av närvaron av protoner är atomkärnor positivt laddade. Elektronerna i yttre sfären är negativt laddade. Följaktligen upprätthåller de attraktiva krafterna mellan atomens positiva och negativa laddningar strukturen.

Joniseringsenergi

Ioniseringsenergi är den energi som ska ges till en neutral atom för att ta bort en elektron från den. Avlägsnandet av elektron betyder att man tar bort det oändligt avstånd från arten, så att det inte finns någon attraktionskraft mellan elektronen och kärnan. Ioniseringsenergier kallas för första joniseringsenergi, andra joniseringsenergi och så vidare beroende på hur många elektroner som avlägsnas. Detta kommer att ge upphov till katjoner med +1, +2, +3 avgifter och så vidare. I små atomer är atomraden liten. Därför är de elektrostatiska attraktionskrafterna mellan elektronen och neutronen mycket högre jämfört med en atom med större atomradie. Detta ökar joniseringsenergin hos en liten atom. När elektronen ligger närmare kärnan ökar joniseringsenergin. Sålunda är (n + 1) joniseringsenergin alltid högre än n^th joniseringsenergi. Vidare, när man jämför två första joniseringsenergier av olika atomer, varierar de också. Exempelvis är den första joniseringsenergin av natrium (496 kJ / mol) mycket lägre än den första joniseringsenergin av klor (1256 kJ / mol). Genom att avlägsna en elektron kan natrium uppnå ädelgaskonfigurationen; Därför tar det lätt bort elektronen. Och även atomavståndet är mindre i natrium än i klor, vilket sänker joniseringsenergin. Så ökar joniseringsenergin från vänster till höger i rad och botten till toppen i en kolumn i det periodiska bordet (det här är den inverse ökningen av atomstorleken i det periodiska tabellen). Vid avlägsnande av elektroner finns det några fall där atomerna får stabila elektronkonfigurationer. Vid denna tidpunkt tenderar joniseringsenergier att hoppa till ett högre värde.

Elektronaffinitet

Elektronaffinitet är den mängd energi som frigörs när man lägger en elektron i en neutral atom för att producera en negativ jon. Endast vissa atomer i det periodiska bordet genomgår denna förändring. Ädelgaser och vissa jordalkalimetaller förespråkar inte att lägga till elektroner, så de har inte elektronaffinitetsenergier definierade för dem. Men p blockelement gillar att ta in elektroner för att få den stabila elektronkonfigurationen. Det finns några mönster i det periodiska tabellen angående elektronaffiniteterna. Med den ökande atomraden reduceras elektronaffiniteten. I det periodiska tabellen över raden (vänster mot höger) minskar atomraden, därför ökar elektronaffiniteten. Till exempel har klor högre elektronnegativitet än svavel eller fosfor.