Skillnad mellan väte och helium

Väte vs Helium

Väte och helium är de två första elementen i det periodiska bordet. Båda är gaser och har ett högt överflöd i universum. De är väldigt enkla element med elektroner fyllda till 1s orbital bara. Väte har bara en elektron och genom att erhålla en annan kan den uppnå elektronkonfigurationen av Helium.

Väte

Vätgas är det första och det minsta elementet i det periodiska bordet som betecknas H. Det har en elektron och en proton. Den kategoriseras under grupp 1 och period 1 i periodiska tabellen på grund av dess elektronkonfiguration: 1s1. Väte kan ta upp en elektron för att bilda en negativt laddad jon eller kan enkelt donera elektronen för att producera en positivt laddad proton eller dela elektronen för att göra kovalenta bindningar. På grund av denna förmåga är väte närvarande i ett stort antal molekyler, och det är ett mycket rikligt element i jorden. Vätgas har tre isotoper benämnda protium-1H (neutroner), deuterium-2H (en neutron) och tritium-3H (två neutroner). Protium är den vanligaste bland tre som har ca 99% relativ överflöd. Väte föreligger som en diatomisk molekyl (H₂) i gasfasen, och det är en färglös luktfri gas. Vidare är väte en extremt brandfarlig gas och det brinner med en ljusblå flamma. Under normala rumstemperatur är väte inte mycket reaktivt. Men vid höga temperaturer kan det reagera snabbt. H₂ är i noll oxidationstillståndet, kan det därför fungera som ett reduktionsmedel för att reducera metalloxider, eller klorider och frisätta metaller. Vätgas används i kemisk industri, till exempel för ammoniakproduktion i Haber-processen. Flytande väte används som bränsle i raketer och fordon.

Helium

Helium är det andra elementet i det periodiska bordet och ligger i gruppen 18 (Nobelgas). Den har två elektroner; därför är elektronkonfigurationen 1s2. S orbital kan bara rymma två elektroner, så i helium s orbital fylls helt och gör helium en inert gas. Han är symbolen för helium, och dess molekylvikt är 4 g mol^-1. Helium är en lätt, färglös, luktfri gas som väte. Det har också en låg kokpunkt, låg densitet, låg löslighet och hög värmeledningsförmåga. Smältpunkten (0,95 K) och kokpunkten (4.22 K) helium anses vara de lägsta värdena bland andra element. Helium har sju isotoper, bland dem är endast He-3 och He-4 stabila. Helium är lättare än luft, så det används för att fylla ballonger, luftfartyg. Vidare används den för magnetisk resonansbildning (MRI), för trycksättning av flytande raketer, som kylmedium för kärnreaktorer, etc.