Skillnad mellan hydrat och anhydrat
Share
Huvudskillnad - Hydrat vs Anhydrat
De två termen "hydrat" och "anhydrat" är två motsatta ord i sin mening, och nyckelskillnad mellan hydrat och anhydrat är det hydrater är joniska föreningar innehållande fria vattenmolekyler medan anhydrater är föreningar som innehåller inga fria vattenmolekyler. Hydrater bildas från joniska föreningar när de exponeras för luften, reagera med vattenmolekyler. Anhydrater är den motsatta versionen av hydrater; de innehåller inga vattenmolekyler. Anhydrater är också kända som torkmedel eller torkmedel.
Vad är hydrater?
Vatten kan betraktas som den mest rikliga föreningen på jorden. När de kemiska föreningarna utsätts för luften adsorberas vattenånga i atmosfären till molekylerna. Det kan antingen vara en ytreaktion eller en reformering av hela kemisk struktur som bildar ett kemiskt komplex med vatten. I allmänhet är vattenmolekyler bundna till katjoner i joniska substanser. Detta fenomen kallas "hydrering".
Det finns många joniska föreningar närvarande i hydrerad form; några exempel är gips (CaSO4. 2H2O), Borax (Na3B4O7.10H2O) och Epsom Salt (MgSO4.7H2O). Antalet vattenmolekyler i hydrater varierar från en förening till en annan i stökiometriska mängder. Den molekylära formeln av en hydratförening är en kombination av molekylformeln för den vattenfria föreningen och antalet molekyler per mol i hydratet. Dessa två separeras med hjälp av en "punkt"; ett exempel ges nedan.
Allmänt namn: Epsom salt och Kemiskt namn: Magnesiumsulfat heptahydrat.
Ett prov av heptahydratet av magnesiumsulfat
Vad är anhydrater?
Anhydrater är också kända som vattenfri material; de innehåller inte någon vattenmolekyl som i hydrater. I denna kategori avlägsnas vattenmolekylerna genom uppvärmning av föreningen till en hög temperatur eller genom sugning. I allmänhet kan anhydrater användas som torkmedel, eftersom de kan absorbera vattenmolekyler från omgivningen. Silikagel är en av de mest vanligen använda anhydrater. Ett paket kiseldioxidgel hålls inne i många färdiga produkter för att absorbera vatten. Det bidrar till att hålla det omgivande området torrt, och det förhindrar tillväxten av mögel.
Silikagelkulor
Vad är skillnaden mellan hydrater och anhydrater?
Definition av hydrater och anhydrater
anhydrater: Anhydrater (även kända som torkmedel eller torkmedel) är föreningar som inte innehåller några fria vattenmolekyler.
hydrater: Hydrater är joniska föreningar som innehåller fria vattenmolekyler.
Metod för framställning av hydrater och anhydrater
anhydrater: Anhydrater framställs genom att fritt bundna vattenmolekyler avlägsnas genom sugning eller upphettning till en relativt högre temperatur.
hydrater: Hydratföreningar bildas naturligt när de utsätts för luft. De är alla joniska föreningar som bildas genom att göra bindningar med gasformiga vattenmolekyler i luften. Bindningen bildas mellan molekylens katjon och vattenmolekylen.
Egenskaper hos hydrater och anhydrater
anhydrater: Anhydrater betraktas som torkmedel eftersom de kan absorbera vattenmolekyler från omgivningen. Vattenmolekylerna kan lätt avlägsnas genom upphettning till hög temperatur.
hydrater: I allmänhet kan vattenmolekylerna i hydrater avlägsnas genom upphettning. Den erhållna produkten efter uppvärmning är den vattenfria föreningen; den har en annan struktur från hydratet.
Exempel:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Blå vit)
Antalet vattenmolekyler som fångas i hydratkristaller varierar eftersom det också följer stökiometriskt förhållningsregeln. Antalet molekyler som ingår i molekylformeln är som följer.
| Prefix | Antal vattenmolekyler | Molekylär formel | namn |
| Mono- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Ammoniumoxalatmonohydrat |
| di- | 2 | CaCl2 .2H2O | Kalciumkloriddihydrat |
| tri- | 3 | NaCl2H3O3.3H2O | Natriumacetat-trihydrat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Järn (III) fosfattetrahydrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Koppar (II) sulfatpentahydrat |
| hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt (II) kloridhexahydrat |
| hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnesiumsulfat heptahydrat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Bariumhydroxidoktahydrat |
| Deca | 10 | na2CO3.10H2O | Natriumkarbonatdekahydrat |
