Skillnad mellan helium och syre

Huvudskillnad - Helium vs Oxygen
 

Helium och syre är två kemiska element i det periodiska systemet, men en signifikant skillnad kan observeras mellan dem baserat på deras kemiska egenskaper. De är båda gaserna vid rumstemperatur; men helium är en kemiskt inert ädelgas. De två kemiska egenskaperna är helt olika från varandra. Till exempel; Syre reagerar snabbt med många element och föreningar, medan Helium reagerar inte med någon. Detta kan identifieras som nyckelskillnad mellan helium och syre. Heliums inerta beteende har emellertid så många kommersiella tillämpningar, och även syre är en av de mest ovärderliga gaserna för både människor och djur.

Vad är Helium?

Helium är det näst mest rikliga elementet i universum, och det är det näst ljusaste elementet i det periodiska bordet. Det är en smaklös, luktfri och färglös monatomisk gas vid rumstemperatur med låg kokpunkt. Helium är den första medlemmen i ädelgasfamiljen, och det är det minst reaktiva elementet. Det har bara två elektroner som starkt lockas till kärnan. Stora mängder Helium produceras naturligt i energiproducerande fusionsreaktioner i stjärnor. Det radioaktiva förfallet av mineraler producerar också helium. Dessutom innehåller naturgasavsättningar heliumgasen.

Helium har några ovanliga egenskaper; det blir superfluid vid mycket låga temperaturer. En superfluid kan strömma uppåt mot gravitationen. Helium har den lägsta smältpunkten av alla övriga element. Det är det enda elementet som inte kan stelas genom att sänka temperaturen.

Vad är syre?

Syre är en medlem av kalkogengrupp (grupp VI A) i den periodiska tabellene. Det är en diatomisk, mycket reaktiv, färglös, luktfri gas. Syre är det tredje rikaste elementet i universum av massa. I de flesta kemiska reaktioner Syre fungerar som ett oxidationsmedel, men det kan också minska vissa kemiska föreningar. Syre har två typer av allotroper; dioxygen (O₂) och trioxigen (O₃), som kallas ozon.

Vad är skillnaden mellan helium och syre?

Egenskaper hos helium och syre:

Reaktivitet:

Helium:

Helium är en inert gas; Det är det minst reaktiva elementet i ädelgasfamiljen. Helium är med andra ord helt inert, det reagerar inte med något annat element.

Syre:

Jämfört med Helium är den kemiska reaktiviteten hos Oxygen extremt hög. Även om det är en di-molekylär stabil gas vid rumstemperatur, reagerar den snabbt med så många element och föreningar. Oxygen reagerar dock inte med sig själv, kväve, syror, baser och vatten under normala förhållanden. Syre kan fungera som både oxidationsmedel och reduktionsmedel; Därför visar det så många kemiska reaktioner. Det har det näst högsta elektronegativitetsvärdet (bredvid fluor) från andra reaktiva element. Lösligheten i syre i vatten beror på temperaturen.

Oxideringsstater:

Helium:

Helium visar inte flera oxidationstillstånd. Den har endast en oxidationstillstånd; det är noll.

Syre:

Det vanligaste oxidationstillståndet för syre är -2. Men det är kapabelt att ha oxidationstillstånd av -2, -1, -1/2, 0, +1 och +2.

isotoper:

Helium:

Det finns två typer av naturligt förekommande heliumisotoper; Helium 3 (³Han) och Helium 4 (⁴Han). Den relativa överflöd av ³Han är mycket låg jämfört med ⁴Han. Tre radioaktiva isotoper av Helium har gjorts, men de har inga kommersiella tillämpningar.

Syre:

Syre har fyra isotoper, men endast tre isotoper är stabila; dom är ¹⁶O, ¹⁷O och¹⁸O. Den mest rikliga typen är ¹⁶O, vilket gör cirka 99,762%.

Användningsområden:

Helium:

Heliums kemiskt inerta beteende har ett stort antal applikationer. Den används vid lågtemperaturforskning i kylsystem, som bränslekälla i raketer, i svetsprocessen, i blydetekteringssystem, för att fylla ballonger och förhindra att föremål reagerar med syre.

Syre:

Syre har många användningsområden i våra dagliga liv, från andning människor och djur kan inte leva utan syre. Några andra exempel inkluderar; att producera läkemedel, syror, vid förbränning, rening av vatten, svetsning och smältande metaller.

Image Courtesy: 1. Elektronskal 002 Helium - ingen etikett Av Pumbaa (originalarbete av Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons 2. Elektronskal 008 Syre (diatomisk nonmetal) - ingen etikett Av DePiep (eget arbete) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons