Skillnad mellan H2O och H2O2

H2O vs H2O2 | Vatten mot väteperoxidegenskaper, användning, skillnad
 

Vatten (H₂O) och väteperoxid (H₂O₂) är molekyler av syre och väteelement.

Vatten

H₂O, som är känt för alla som vatten, är något utan vilket vi inte kan leva. Två väten är kovalent bundna till syre för att bilda vatten. Molekylen får en böjd form för att minimera den elektroniska ensamma parbindningsavstängningen och H-O-H-vinkeln är 104^o. Vatten är en klar, färglös, smaklös, luktfri vätska, och den kan vara i olika former som dimma, dagg, snö, is, ånga etc. Vatten går till gasfasen när den värms över 100 ^oC vid det normala atmosfärstrycket.

Vatten är verkligen en underbar molekyl. Det är den mest rikliga oorganiska föreningen i levande materia. Mer än 75% av vår kropp består av vatten. Det är en komponent i celler, fungerar som lösningsmedel och reaktant. Vatten är en vätska vid rumstemperatur, även om den har en låg molekylvikt på 18 gmol^-1. Vattenförmågan att bilda vätebindningar är den unika egenskapen den har. Envattenmolekyl kan bilda fyra vätebindningar. Syre är mer elektronegativ än väte, vilket gör O-H-bindningarna i vattenpolär. På grund av polariteten och förmågan att bilda vätebindningar är vatten ett kraftfullt lösningsmedel. Det är känt som ett universellt lösningsmedel på grund av dess förmåga att lösa ett stort antal material. Vidare har vatten en hög ytspänning, höghäftande, sammanhängande krafter. Vatten kan motstå temperaturförändringar utan att gå till gasen eller fast form. Detta är känt som att ha en hög värmekapacitet, som i sin tur är viktig för levande organismers överlevnad.

Väteperoxid

Väteperoxid är den enklaste formen av peroxid, som betecknas H₂O₂. Det är en klar vätska med kokpunkten 150 ^oC. Det är fullständigt blandbart med vatten, men kan fullständigt separeras genom destillation, eftersom dess kokpunkt är högre än för vatten. Väteperoxid är ett starkt oxidations- och reduktionsmedel. Väteperoxid är en icke-linjär, icke-plan molekyl. Den har en öppen bokstruktur.

Peroxider produceras som en biprodukt av olika kemiska reaktioner eller som en mellanprodukt. Denna typ av reaktioner händer också i våra kroppar. Peroxid har toxiska effekter i våra celler. Därför måste de neutraliseras så fort de produceras. Våra celler har en speciell mekanism för det. Det finns en organell som kallas peroxisomer i våra celler, som innehåller katalasenzymet. Detta enzym katalyserar sönderdelningen av väteperoxid i vatten och syre; Gör sålunda en avgiftningsfunktion. Väteperoxid har farliga egenskaper som sönderdelning av syre och vatten med värmeutveckling, sönderfall på grund av kontaminering eller kontakt med aktiva ytor, ökar inuti behållarna på grund av bildandet av syretryck, och det kan även bilda explosiva blandningar. Blekverkan av väteperoxid beror på oxidation och frisättning av syre. Detta syre kommer att reagera med färgämnen, för att göra det färglöst.

H₂O₂    → H₂O + O

O + Färgämne → Färglös substans

Annat än för blekning, H₂O₂ används en oxidant för raketbränsle, för framställning av epoxider, läkemedel och livsmedelsprodukter, som ett antiseptiskt medel etc. Väteperoxid lagras i paraffinvaxbelagda glas-, plast- eller Teflonflaskor.