Skillnad mellan jämviktskonstant och reaktionskvotent

Jämviktskonstant vs reaktionskvotent
 

Vissa reaktioner är reversibla och vissa reaktioner är irreversibla. I en reaktion omvandlas reaktanter till produkter. Och i vissa reaktioner kan reaktanterna alstras igen från produkterna. Denna typ av reaktioner kallas reversibel. I irreversibla reaktioner, när reaktanterna omvandlas till produkter, kan de inte regenereras igen från produkterna. I en reversibel reaktion när reaktanterna kommer till produkter kallas den framåtriktningen och när produkterna kommer att reagera, kallas den bakåtgående reaktionen. När hastigheten för framåt och bakåtreaktioner är lika, sägs reaktionen vara vid jämvikt. Så under en tidsperiod förändras inte reaktionsmängden och produkterna. Vändbara reaktioner tenderar alltid att komma till jämvikt och upprätthålla denna jämvikt. När systemet är i jämvikt måste mängden produkter och reaktanterna inte nödvändigtvis vara lika. Det kan finnas en högre mängd reaktanter än produkterna eller vice versa. Det enda kravet i en jämviktsekvation är att upprätthålla en konstant mängd från både över tiden.

Vad är jämviktskonstant?

För en reaktion, i jämvikt kan en jämviktskonstant definieras; där det är lika med förhållandet mellan koncentrationen / aktiviteten hos produkterna och koncentrationen / aktiviteten av reaktionerna.

K = [produkt]ⁿ/ [Reaktant]^m ; n och m är stökiometriska koefficienterna för produkten och reaktanten.

Jämviktskonstanten kan ha en enhet eller kanske inte. Om n är lika med m, avbryter alla koncentrationsenheterna inga enheter till K. Om n är annorlunda än m, kommer summan av K att förbli med en enhet. Jämviktskonstanten är en konstant vid konstant temperatur. Jämviktskonstanten har samma värde vid konstant temperatur oavsett mängd reaktanter eller produkter i mediet. Katalysatorer eller tryckförändringar påverkar inte det. Det kan finnas flera typer av jämviktskonstanter. Till exempel, när en svag syra löses i vatten, fastställs jämvikt, är jämviktskonstanten även känd som syredissociationskonstanten. Fysikaliska tillstånd hos produkterna eller reaktanterna påverkar också jämviktskonstanten, eftersom fasta tillståndsarter inte ingår i ekvationen.

Vad är reaktionskvotent??

Reaktionskvotienten är förhållandet mellan produkterna och reaktanterna i en reaktion vid en viss tidpunkt. Det betecknas även som Q. Det beräknas på samma sätt som jämviktskonstanten, men det är inte ett måste att använda det i reaktioner som har uppnått jämviktstillstånd. Om den beräknade reaktionskvoten är högre värdet av jämviktskonstanten, fortsätter reaktionen i omvänd riktning. I motsats därtill, när reaktionskvotienten är lägre än jämviktskonstanten, fortsätter reaktanterna framåt. Reaktionskvotienten är därför viktigt vid bestämning av riktningen för en reaktion.