Skillnad mellan slutpunkt och stoichiometrisk punkt

Slutpunkt vs Stoichiometric Point
 

Skillnad mellan ändpunkt och stökiometrisk punkt måste vara av intresse för dig om du är intresserad av att lära dig kemiska reaktioner. En syrabas titrering involverar en neutraliseringsreaktion, vilken uppträder vid den punkt där en syra reagerar med en lika stor mängd bas som framgår av den balanserade kemiska reaktionen. Den teoretiska punkten där reaktionen exakt slutar och den punkt vi upptäcker praktiskt taget har små skillnader. I denna artikel diskuteras de två punkterna, ekvivalenspunkten och slutpunkten i en titrering. Vi använder namnet Ekvivalenspunkten för att nämna stökiometrisk punkt. Det finns flera metoder för att bestämma ekvivalenspunkten för en reaktion. Nästan dessa metoder ger emellertid inte exakt likvärdighetspunkten, de bestämmer punkten precis efter ekvivalenspunkten istället. Det kallas slutpunkten för en kemisk reaktion.

Syrbas titreringar

Titrimetriska metoder som användes för bestämning av den okända koncentrationen av en syra eller bas, genom omsättning av en syra eller bas med en syra eller en bas med en känd koncentration. Det är en neutraliseringsreaktion. I de flesta titreringar används indikatorer för att bestämma punkten där den givna mängden syra reagerar fullständigt med den givna basen. Beroende på typen av syra-bas titrering (såsom stark syra stark bas, stark syra-svag bas, svag syra stark bas, etc.) används olika indikatorer.

Vad är Stoichiometric Point?

Ekvivalenspunkten är namnet som används för stökiometrisk punkt. Det är den punkt där syran eller basen fullbordar sin neutraliseringsreaktion.

Exempel:

         HCl_(Aq)        +                   NaOH_(Aq)            -> H2O + NaCl_(Aq)
(0,1 M, 100 ml) (0,5 M, v ml)

Enligt stökiometrin i reaktionen,

HCl: NaOH = 1: 1

=> nHCl = nNaOH

0,1 M * 100 ml = 0,5 M * V

VNaOH = 0,1 * 100 / 0,5

= 200 ml

Teoretiskt fullbordar reaktionen vid den punkt som 100 ml HCl (0,1 M) reagerar med 200 ml NaOH (0,5 M). Denna punkt kallas stökiometrisk punkt eller motsvarande punkt.

Vad är Endpoint?

Den punkt vid vilken reaktionen observeras slutför kallas slutpunkten. Vi kan experimentellt bestämma denna punkt. Låt oss överväga det föregående exemplet för att förstå detta praktiskt.

Exempel: Anta att vi titrar 100 ml 0,1 M saltsyra (HCl) med 0,5 M natriumhydroxid.

HCl_(Aq) + NaOH_(Aq) --> H2O + NaCl_(Aq)

Vi håller syra i titreringskolven och titrerar mot NaOH i närvaro av metylorange som indikator. I surt medium är indikatorn färglös; visar en rosa färg i grundmediet.

Ursprungligen är endast syra (HCl 0,1 M / 100 ml) i titreringskolven; Lösningens pH är lika med 2 (pH = -log10 [0,1 * 100 * 10-3]). När vi tillsätter NaOH ökar lösningens pH på grund av neutralisering av viss mängd syra i mediet. Vi lägger till basen kontinuerligt droppe för droppe tills den når slutförandet. Reaktions pH motsvarar 7 när reaktionen fullbordas. Även vid denna tidpunkt visar indikatorn ingen färg i mediet eftersom det ändrar färgen i grundmediet. För att observera färgförändringen behöver vi tillsätta en ytterligare droppe NaOH, även efter slutförandet av neutraliseringen. Lösningens pH förändras drastiskt vid denna punkt. Detta är den punkt där vi observerar när reaktionen är klar.

Vad är skillnaden mellan Endpoint och Stoichiometric Point?

Det är bättre om vi kan bestämma när motsvarande punkt nås. Vi observerar dock reaktionsfyllningen vid slutpunkten.

Enligt ovanstående exempel,

Vid reaktionens början har vi endast syran i mediet (HCl). Innan den når ekvivalenspunkten, med tillsats av NaOH, har vi oreagerade syror och bildade salt (HCl och NaCl). Vid ekvivalenspunkten har vi bara salt i mediet. Vid slutpunkten har vi salt och basen (NaCl och NaOH) i mediet.

• Ekvivalenspunkten är den mest exakta punkten vid vilken neutralisering slutfördes. Slutpunkten kommer strax efter att neutraliseringen har uppnåtts.

• Båda dessa åtgärder betraktar som nästan samma sådan att slutpunkten sammanfaller med eller ligger mycket nära ekvivalenspunkten.

Användningen av en pH-mätare för att bestämma den stökiometriska punkten kan betraktas som en exakt metod (en plot av pH vs milliliter titrant).

Slutpunkt vs Stoichiometric Point - Sammanfattning

Titrimetrisk metod är en av de mest använda kvantitativa analysmetoderna som används för att bestämma den okända koncentrationen av en syra eller en bas. Detta innebär bestämning av den punkt där neutralisering är färdigställd. Det finns en liten skillnad mellan den teoretiska punkten vid vilken verklig fulländning inträffar och den punkt vid vilken reaktionens slutförande observeras. Dessa två punkter kallas stökiometrisk punkt och slutpunkt. Dessa två punkter betraktas som nästan lika. Sålunda betraktas slutpunkten som den punkt där reaktionen för syra-basreaktionen sker.