Skillnad mellan element och föreningar

Element vs Föreningar
 

Atomer är de små enheterna, som samlar upp för att bilda alla befintliga kemiska ämnen. Atomer kan ansluta sig till andra atomer på olika sätt och bildar sålunda tusentals molekyler och andra föreningar. Enligt deras elektrondonering eller utdragande förmåga kan de bilda kovalenta bindningar eller jonbindningar. Ibland finns det mycket svaga attraktioner mellan atomer. En kemi student borde ha en uppfattning om "element" och "compound", och differentiera dessa två grundläggande begrepp.

Vad är ett element?

Vi känner till ordet "element", eftersom vi lär oss om dem i det periodiska bordet. Det finns cirka 118 element som anges i periodiska tabellen enligt deras atomnummer. Ett element är en kemisk substans, som består av enbart enstaka atomer; Därför är de rena. Till exempel är det minsta elementet väte och silver, guld, platina är några av de allmänt kända värdefulla elementen. Varje element har en atommassa, atomnummer, symbol, elektronisk konfiguration etc. Även om de flesta av elementen är naturligt förekommande finns det några av de syntetiska elementen som Californium, Americium, Einsteinium och Mendelevium. Alla element kan i stor utsträckning kategoriseras i tre kategorier som metall, metalloider och icke-metaller. Vidare kategoriseras de i grupper och perioder baserat på mer specifika egenskaper. Element i samma grupp eller perioder delar vissa gemensamma egenskaper, och vissa egenskaper kan ändras sekventiellt när du går igenom en grupp eller period. Element kan utsättas för kemiska förändringar för att bilda olika föreningar; Elementen kan emellertid inte brytas ner ytterligare med enkla kemiska metoder. Det finns atomer av samma element med olika antal neutroner; dessa är kända som isotoper av ett element.

Vad är en förening?

Föreningar är ett kemiskt ämne som består av två eller flera olika kemiska element. Kombinationer av två eller flera av samma kemiska element anses ej som föreningar men som är kända som molekyler. Exempelvis är diatomiska molekyler som O₂, H₂, N₂ eller polyatomiska molekyler som P₄ anses inte som föreningar, men de betraktas som molekyler. NaCl, H₂Å NEJ₃, och C₆H₁₂O₆ är några exempel på vanliga föreningar. Därför är föreningar en delmängd av molekyler. Elementen i en förening sammanfogas genom kovalenta bindningar, jonbindningar, metallbindningar etc. Strukturen av föreningen ger antalet atomer i föreningen och deras förhållanden. I en förening är element närvarande i en bestämd proportion. Vi kan lätt hitta dessa detaljer genom att titta på en kemisk formel för en förening. Föreningarna är stabila, och de har en karakteristisk form, färg, egenskaper etc..