Skillnad mellan EDTA och EGTA

EDTA vs EGTA

EDTA och EGTA är båda kelaterande medel. Båda är polyaminokarboxylsyror och har mer eller mindre samma egenskaper.

EDTA

EDTA är det förkortade namnet för etylendiamintetraättiksyra. Det är också känt som (etylendinitrilo) tetraättiksyra. Följande är strukturen för EDTA.

EDTA-molekylen har sex ställen där en metalljon kan bindas. Det finns två aminogrupper och fyra karboxylgrupper. De två kväveatomerna i aminogrupperna har ett odelat elektronpar i vardera. EDTA är en hexadentatligand. Det är också ett kelateringsmedel på grund av förmågan att sekvestrera metallsjoner. EDTA bildar kelater med alla katjoner utom alkalimetaller och dessa chelater är tillräckligt stabila. Stabiliteten härrör från de flera komplexbildningsställena inom molekylen som ger upphov till en burliknande struktur som omger metalljonen. Detta isolerar metalljonen från lösningsmedelsmolekyler, vilket förhindrar solvation. Karboxylgruppen i EDTA kan dissociera donerande protoner; EDTA har därför sura egenskaper. De olika EDTA-arterna förkortas som H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- och Y^4-. Vid mycket lågt pH (surt medium), den protonerade formen av EDTA (H₄Y) är dominerande. I motsats härtill, vid högt pH (basmedium), fullständigt deprotonerad form (Y^4-) övervägande. Och när pH förändras från lågt pH till högt pH, dominerar andra former av EDTA vid vissa pH-värden. EDTA är tillgänglig som fullständigt protonerad form eller antingen saltform. Dinatrium EDTA och kalciumdinatrium EDTA är de vanligaste saltformerna tillgängliga. Den fria syran H₄Y och dihydratet av natriumsaltet Na₂H₂Y.2H₂O är kommersiellt tillgängliga i reagenskvalitet.

När det löser sig i vatten verkar EDTA som en aminosyra. Det finns som en dubbel zwitterion. Vid detta tillfälle är nettobelastningen noll, och det finns fyra dissocierbara protoner (två protoner är förenade med karboxylgrupperna och två associerade med amingrupper). EDTA används ofta som en komplexometrisk titrant. Lösningar av EDTA är viktiga som titrant eftersom det kombinerar med metalljoner i ett förhållande 1: 1, oberoende av laddningen på katjonen. EDTA används också som konserveringsmedel för biologiska prover. De små mängderna av metalljoner som finns i biologiska prover och mat kan katalysera luftoxidationen av föreningar som finns i proverna. EDTA komplicerar dessa metalljoner tätt och förhindrar dem från att katalysera luftoxidation. Det är därför som kan användas som konserveringsmedel.

EGTA

EGTA är den förkortade termen för etylenglykoltetraättiksyra.Det är ett kelaterande medel, och mycket liknar EDTA. EGTA har en högre affinitet för kalciumjoner än magnesiumjoner. EGTA har följande struktur.

På liknande sätt som EDTA har EGTA också fyra karboxylgrupper, som kan producera fyra protoner vid dissociation. Det finns två amingrupper och de två kväveatomerna i aminogrupperna har odelade elektronpar i vardera. EGTA kan användas som en buffert för att likna en levande cells pH. Denna egenskap hos EGTA tillåter dess användning i Tandem Affinity Purification, som är en proteinreningsteknik.